Metodo di risoluzione - Tavola problemi elementari
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 Metodo di risoluzione degli esercizi
Scheda del problema elementare
McVc = MdVd
Diluizione

Questo problema elementare ha come base il fatto che il prodotto tra una molarità M e un volume in litri V dà come risultato moli, cioè M*V = moli (si veda questo problema elementare) e che nell'operazione di diluizione si conservano le moli di soluto, mentre a mutare è la molarità e il volume della soluzione diluita.

La formula cui fare riferimento, che riassume quanto appena osservato, è la seguente (c = soluzione concentrata, d = soluzione diluita):

McVc = MdVd

Essendoci 4 termini, a seconda di quale sia l'incognita, noti che siano gli altri tre, si hanno di fatto quattro sotto-casi, che vengono illustrati tramite esempi numerici.

Incognita Md   Incognita Vd
300 ml di una soluzione acquosa 0,10 M di KOH viene portata a 2,5 L aggiungendo acqua. Calcolarne la nuova molarità.


Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
     0,10*0,300
x = ------------ = 0,012 M
         2,5
Si noti che il volume 300 ml è stato convertito in litri (0,300) per poterlo correttamente utilizzare nella relazione della diluizione. 		Determinare il volume cui devono essere portati 30 ml di una soluzione acquosa 5,50 M di HCl per avere concentrazione 0,150 M.


Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
     5,50*0,030
x = ------------ = 1,1 L (1100 ml)
        0,150
Si noti che il volume 30 ml è stato convertito in litri (0,030) per poterlo correttamente utilizzare nella relazione della diluizione. Sono quindi da aggiungere 1070 ml di acqua.
 
Incognita Mc   Incognita Vc
Sapendo che per preparare 500 ml di soluzione acquosa 0,75 M di HNO3 si sono prelevati 25 ml di una soluzione concentrata dello steesso soluto, determinare il titolo di tale soluzione.


Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
     0,75*0,500
x = ------------ = 15 M 
        0,025
Si noti che i volumi 500 ml e 25 ml sono stati convertiti in litri per poterli correttamente utilizzare nella relazione della diluizione. 		  Si vogliono preparare 250 ml di soluzione 0.20 M di H2SO4 da una soluzione 2,50 M. Determinare il volume di soluzione concentrata da prelevare..


Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
     0,20*0,250
x = ------------ = 0,020 L (20 ml)
        2,5
Si noti che il volume 250 ml è stato convertito in litri (0,250) per poterlo correttamente utilizzare nella relazione della diluizione. La preparazionee di soluzioni diluite a partire da soluzioni concentrate è un'operazione frequentissima in tutti i laboratori di chimica del mondo.

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