Dalla concentrazione molare degli OH- al pOH e viceversa

Metodo di risoluzione - Tavola problemi elementari
	Metodo di risoluzione degli esercizi
	Scheda del problema elementare
	[OH^-] ↔ pOH
	Dalla concentrazione molare degli OH^- al pOH e viceversa

La definizione da usare è la seguente: il pOH è l'inverso del logaritmo in base 10 della concentrazione molare (cioè moli su litro di soluzione) degli ioni OH^-.

Questa definizione equivale matematicamente alla seguente formula: pOH = -log([OH^-]). Laddove sia necessario operare il passaggio inverso, ossia passare dal pOH alla concentrazione molare degli OH^- si ha: [OH^-] = 10^-pOH.

[OH^-] → pOH
Dati INPUT	Dato in mol/l degli OH^-
OUTPUT	pOH

pOH → [OH^-]
Dati INPUT	pH
OUTPUT	Concentrazione in mol/l degli OH^-

Esempio

Calcolare il pOH di una soluzione con [OH^-] = 3,45•10^-3 mol/l.
pOH = -log(3,45•10^-3) = 2,46

Trovare [OH^-] se il pOH = 9,65.
[OH^-] = 10^-9,65 = 2,24•10^-10 mol/l