| Metodo di risoluzione - Tavola problemi elementari | |
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| Metodo di risoluzione degli esercizi | Scheda del problema elementare | resa r% | Correzioni di massa a causa della resa della reazione |
Quando i reagenti non danno luogo alla sola reazione considerata ma a diverse reazioni oppure quando i prodotti di reazione possono reagire per riformare i reagenti (equilibrio chimico) la reazione è detta non quantitativa. Limitatamente al primo caso, le correlazioni quantitative tra reagenti e prodotti vengono mantenute inalterate considerando le moli (cioè si segue la stechiometria di reazione), ma poi si correggono opportunamente i corrispondenti valori in massa considerando la resa percentuale r% della reazione intendendo con ciò il "rapporto percentuale tra la massa ottenuta di un dato prodotto e quella teoricamente ottenibile sulla base della stechiometria della reazione" oppure "il rapporto percentuale tra la massa di un dato reagente che reagisce stechiometricamente secondo la reazione assegnata e la massa totale (maggiore) effettivamente usata".
La resa percentuale r% dà immediatamente luogo alla prima parte di una proporzione e precisamente 100 : r% . Dopodiché la posizione della x a destra dell'uguale dipende se il dato in massa da correggere è un prodotto o un reagente. Se è un prodotto, la massa stechiometrica va diminuita, se invece è quella di un reagente, va incrementata.
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| Esempio | Esempio | Da una reazione con resa del 94% si ottengono stechiometricamente 25g di NaBr. Qual è la massa effettiva che si ottiene del composto? 100 : 94 = 25 g : x x = 23,5 g Con il fattore di conversione 25 g •(94/100) = 23,5 g L'unità di misura della massa può anche essere diversa, ma poiché quella operativa in chimica è il g si è fatto ricorso a quest'ultima. Si tenga presente che a volte r% è un INPUT extra (lo si ricava dai manuali). |
In una reazione con resa del 96% si ricava che la quantità stechiometrica di reagente bromo è di 8,96g. Qual è la massa reale di bromo richiesta? 100 : 96 = x : 8,96 g x = 9,33 g Con il fattore di conversione 8,96 g •(100/96) = 9,33 g L'unità di misura della massa può anche essere diversa, ma poiché quella operativa in chimica è il g si è fatto ricorso a quest'ultima. Si tenga presente che a volte r% è un INPUT extra (lo si ricava dai manuali). |
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