Si consideri la redox K₂Cr₂O₇ + 14HCl + 6FeCl₂ => 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O.

Nella stragrande maggioranza dei casi le redox di interesse utilizzate nell'elettrochimica avvengono in soluzione acquosa. In questo caso è più utile lavorare utilizzando la forma ionica netta della reazione, la quale ha il vantaggio di considerare solo le specie "protagoniste" del processo ossido-riduttivo. Per la reazione presa qui come esempio la forma ionica netta è
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺ => 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O.

Ricordando che nella semireazione di:

• ossidazione una specie chimica cede uno o più elettroni ossidandosi
• riduzione una specie chimica acquista uno o più elettroni riducendosi

una qualsiasi redox è per lo meno costituita da una semireazione di riduzione e da una semireazione di ossidazione. Da ciò il nome moderno di ossidoriduzione (spesso abbreviato in redox) che riassume proprio questo fatto, ovvero che le reazioni redox avvengono per trasferimento di elettroni da un sistama che li perde ad un altro che li acquista.

Per la redox presa in considerazione le due semireazioni sono:
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e => 2Cr³⁺ + 7H₂O (riduzione)
6Fe²⁺ => 6Fe³⁺ + 6e (ossidazione).
Si noti come entrambe le semireazioni siano perfettamente bilanciate (elettroni, cariche e massa).

Può essere utile richiamare sinteticamente i concetti di agente riducente e agente ossidante:

• agente ossidante è la specie che in una reazione di ossidoriduzione si riduce;
• agente riducente è la specie che in una reazione di ossidoriduzione si ossida.