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Uno strumento molto potente per ridurre al minimo le possibilità di errore è quello di adottare, quando possibile, la formula chimica transitoria nel passaggio dal nome di un composto alla sua formula chimica. Si è osservato infatti i composti inorganici possono essere scritti come (Parte1)_x(Parte2)_y.

I pedici x ed y nella relazione (Parte1)_x(Parte2)_y sono numeri naturali diversi da zero necessari per sistemare le valenze nel composto. Solo un'attenta analisi della valenza e/o delle cariche opposte del composto permette di assegnare correttamente i valori di x e di y e una simile scrittura ricorda di effettuare sempre tale analisi.

Ecco alcuni esempi di applicazione del metodo, al di là dell'uso di una specifica nomenclatura, per esprimere il nome del composto di cui si vuole scrivere la formula chimica.

§ Idruro del Ca
H con Ca ==> idruro (ricordo MgH₂) ==> Ca_xH_y. Ca è del gruppo IIA ==> valenza 2. H ha valenza 1. ==> x*2 = y*1 ==> x = 1 e Y = 2 ==> CaH₂.

§ Ossido con Na (escludendo per semplicità il perossido)
Na con O (escludendo per semplicità il perossido) ==> ossido (ricordo Fe₂O₃) ==> Na_xO_y. Na è del gruppo IA ==> valenza 1. O ha valenza 2, non essendo coinvolto per ipotesi in un perossido. ==> x*1 = y*2 ==> x = 2 e y = 1 ==> Na₂O.

§ Al con anione dell'acido H₂SO₃
Al con anione dell'acido H₂SO₃ ==> Sale ternario (ricordo Ca₃(PO₄)₂) ==> Al_x(SO₃)_y. Al è del gruppo IIIA ==> valenza 3. L'anione SO₃ presenta due cariche negative. Deriva infatti dall'acido H₂SO₃ per perdita di 2H. ==> x*3 = y*2 ==> x = 2 e y = 3 ==> Al₂(SO₃)₃.

§ NH₄⁺ con H₂S
NH₄⁺ con H₂S ==> sale binario (ricordo CaCl₂) ==> (NH₄)_xS_y. NH₄⁺ ha valenza 1 (pari alla carica). S ha valenza 2, essendo prodotto dall'acido per distacco di 2H ==> x*1 = y*2 ==> x = 2 e y = 1 ==> (NH₄)₂S.

§ Ba con anione HPO₄
Ba con anione HPO₄ ==> Sale acido ternario (ricordo Ca(HCO₃)₂) ==> Ba_x(HPO₄)_y. Ba è del gruppo IIA ==> valenza 2. L'anione HPO₄ presenta due cariche negative. Deriva infatti dall'acido H₃PO₄ per perdita di 2H. ==> x*2 = y*2 ==> x = 1 e y = 1 ==> BaHPO₄.

Non omettere parti di questo processo di verifica evita errori (orrori) tipo:
- CuSO, il gruppo SO nei sali non esiste e in genere capita che per la fretta (o perché non si è studiato bene) si dimentichino i pedici dei gruppi (in questo caso 3 o 4). La corretta conoscenza degli acidi più importanti evita questo errore;
- NaS, il sodio, elemento del gruppo IA non può avere valenza 2, visto che lo zolfo è un elemento del gruppo VIA. Questo errore piuttosto frequente capita perché ci si dimentica di effettuare il controllo della valenza dopo aver scritto gli atomi protagonisti del composto in esame;
- Al₂Br, le valenze previste per questo composto sono assurde! Verificare sempre con la tavola periodica.