| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Titolazione acido-base 2 | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 |
Determinare mediante analisi volumetrica (titolazione acido forte - base forte) la molarità M dell'analita indicato nella tabella dati per mezzo di una soluzione standard (reagente) di acido nitrico HNO3, sapendo che il viraggio dell'indicatore è avvenuto prelevando 12,8 ml di reagente. Assumere per semplicità pH = 7 (neutralità a 25 ºC) a viraggio avvenuto.
| FOGLIO DATI | ||
|---|---|---|
| soluzione standard: 0,250M acido nitrico HNO3 | ||
| analita: idrossido di bario Ba(OH)2 | ||
| POSTO | ml | indicatore |
| # | 80 | RF |
| RF = rosso fenolo acido debolmente giallo basico rosa | ||
La molatirà della soluzione di reagente, che è un dato del problema, è pari a 0,250M, ovvero vi sono 0,25 moli per litro di soluzione. Ciò che interessa è determinare il numero di moli di reagente che si sono aggiunte all'analita, cioè di acido nitrico. Il conto è assai semplice; basta impostare la seguente proprzione: 0,25 (moli di HNO3) : 1000 ml = x(R) : 12,8 ml. Infatti si tenga sempre presente che la molarità dà sempre due informazioni ossia il numero di moli per litro di soluzione. Si ottiene x(R) = 0,0032 moli di acido nitrico.
A questo punto si deve scrivere la reazione chimica di neutralizzazione, bilanciarla e poi da essa ricavare il numero di moli di analita moli (A) presenti nel becher. Il reagente, un'acido, reagisce con l'analita, una base, per dare una sale e acqua. Dato che:
- il numero di atomi di H nell'acido nitrico è 1, il gruppo NO3 ha valenza 1;
- il numero di OH in Ba(OH)2 è 2, la valenza del bario Ba è 2.
Dunque il sale che si forma è (secondo la nomenclatura IUPAC) il nitrato V di bario, Ba(NO3)2. La reazione di neutralizzazione è allora: 2HNO3 + Ba(OH)2 => Ba(NO3)2 + 2H2O.
La reazione chimica dice dunque che 1 mole di idrossido reagisce con due moli di acido. Ma dai conti precedenti si è ricavato che si sono introdotte nell'analita 0,0032 moli di acido. Allora 1 mole Ba(OH)2 : 2 moli HNO3 = x : 0,0032. Si ricava che le moli di idrossido presenti nel becher con l'analita sono 0,0016.
Il conto precedente ha permesso quindi di sapere che in 80 ml di idrossido di bario erano presenti 0,0016 moli. Ora non resta che scrivere la concentrazioni della soluzione di analita in termini di molarità (numero di moli per litro di soluzione). Il volume dell'analita è un dato del problema (80 ml), allora 0,0016 : 80 = x : 1000. Si ha x = 0,020. Ne segue allora che il titolo della soluzione di analita è 0,020M.