| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Titolazione acido-base 4 | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 |
Determinare mediante analisi volumetrica (titolazione acido forte - base forte) la molarità M dell'analita indicato nella tabella dati per mezzo di una soluzione standard (reagente) di acido fosforico H3PO4, sapendo che il viraggio dell'indicatore è avvenuto prelevando 30 ml di reagente. Assumere per semplicità pH = 7 (neutralità a 25 ºC) a viraggio avvenuto.
| FOGLIO DATI | ||
|---|---|---|
| soluzione standard: 0,400M acido fosforico H3PO4 | ||
| analita: idrossido di bario Ba(OH)2 | ||
| POSTO | ml | indicatore |
| # | 120 | RF |
| RF = rosso fenolo acido debolmente giallo basico rosa | ||
Dalla molarità del reagente, impostando la proporzione 0,400 (moli di acido) : 1000 ml = x(R) : 30 ml, si ricava il numero di moli di reagente x(R) introdotte nell'analita: x(R) = 0,012 moli di acido fosforico.
Il sale prodotto dalla reazione di neutralizazione si trova facilmente se si tiene conto che:
- il numero di atomi di H nell'acido fosforico è 3, quindi il fosfoato PO4 è trivalente;
- il numero di OH in Ba(OH)2 è 2, quindi la valenza del bario Ba è 2;
Il sale che si forma è il tribarioditetraossofosfato o fosfato V di bario Ba3(PO4)2.
La reazione chimica è dunque H3PO4 + Ba(OH)2 => Ba3(PO4)2 + H2O. Essa va bilanciata ed è facile verificare che essa è bilanciata scritta così: 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 => Ba3(PO4)2 + 6H2O. Dai conti precedenti si è ricavato che si sono introdotte nell'analita 0,012 moli di acido. Allora 2 : 3 = 0,012 : x. Si ricava che le moli di acido hanno reagito con 0,018 moli di idrossido di bario.
Combinando l'ultima informazione con il volume dell'analita, un dato del problema (120 ml), si ricava la molarità dell'idrossido. 0,018 : 120 = x : 1000. Si ha x = 0,150.