TA KIMIKA - esercizi risolti
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	Titolazione acido-base 4
	Teoria - 1 - 2 - 3 - 4

Determinare mediante analisi volumetrica (titolazione acido forte - base forte) la molarità M dell'analita indicato nella tabella dati per mezzo di una soluzione standard (reagente) di acido fosforico H₃PO₄, sapendo che il viraggio dell'indicatore è avvenuto prelevando 30 ml di reagente. Assumere per semplicità pH = 7 (neutralità a 25 ºC) a viraggio avvenuto.

Dalla molarità del reagente, impostando la proporzione 0,400 (moli di acido) : 1000 ml = x(R) : 30 ml, si ricava il numero di moli di reagente x(R) introdotte nell'analita: x(R) = 0,012 moli di acido fosforico.

Il sale prodotto dalla reazione di neutralizazione si trova facilmente se si tiene conto che:
- il numero di atomi di H nell'acido fosforico è 3, quindi il fosfoato PO₄ è trivalente;
- il numero di OH in Ba(OH)₂ è 2, quindi la valenza del bario Ba è 2;
Il sale che si forma è il tribarioditetraossofosfato o fosfato V di bario Ba₃(PO₄)₂.
La reazione chimica è dunque H₃PO₄ + Ba(OH)₂ => Ba₃(PO₄)₂ + H₂O. Essa va bilanciata ed è facile verificare che essa è bilanciata scritta così: 2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ => Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O. Dai conti precedenti si è ricavato che si sono introdotte nell'analita 0,012 moli di acido. Allora 2 : 3 = 0,012 : x. Si ricava che le moli di acido hanno reagito con 0,018 moli di idrossido di bario.

Combinando l'ultima informazione con il volume dell'analita, un dato del problema (120 ml), si ricava la molarità dell'idrossido. 0,018 : 120 = x : 1000. Si ha x = 0,150.