Vediamo come applicare il metodo algebrico alla reazioni chimiche ioniche. Per quanto riguarda il principio di conservazione delle specie atomiche è tutto identico a quanto visto per le reazioni molecolari. Essendoci però delle cariche in gioco, anche il principio di conservazione della carica globale fornisce una relazione tra i coefficienti. In alcuni casi può non essere necessaria per la risoluzione del problema, in altri essere determinante. Ciò dipende dalla reazione chimica in esame. Ecco alcuni esempi.

aCO₃^2- + bH⁺ => cCO₂ + dH₂O
(C) a = c
(O) 3a = 2c + d
(H) b = 2d
(q) -2a + b = 0 (si tratta di una somma algebrica, quindi conta anche il segno!)
Imponendo a=1 si ottiene b=2, c=1, d=1 e quindi
CO₃^2- + 2H⁺ => CO₂ + H₂O
e in questo caso l'equazione derivante dalla conservazione della carica non era necessaria. In altre parole il sistema è sì con 4 equazioni in 4 incognite, ma tre solo sono indipendenti.

aSn + bOH^- + cH₂O => dHSnO₂^- + eH₂
(Sn) a = d
(O) b + c = 2d
(H) b + 2c = d + 2e
(q) b = d
Assunto b=1, si ha a=1, c=1, d=1, e=1 e quindi
Sn + OH^- + H₂O => HSnO₂^- + H₂
(qui l'equazione derivante dal principio di conservazione della carica globale è determinante)

aH⁺ + bFe²⁺ + cClO₃^- => dCl^- + eFe³⁺ + fH₂O
(Cl) b = e
(Fe) a = d
(O) 3b = f
(H) c = 2f
(q) 2a - b +c = 3d +e
Segliendo f=3, si ha a=6, b=6, c01, d=1, e=6 e quindi
6H⁺ + 6Fe²⁺ + ClO₃^- => Cl^- + 6Fe³⁺ + 3H₂O
(la soluzione con il metodo delle frecce è in questa pagina).