| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
|---|---|
| Esercizi | Metodo delle frecce con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: Fe2+ + ClO3- => Cl- + Fe3+.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
|---|
+2 +5 -2 -1 +3
Fe2+ + ClO3- => Cl- + Fe3+
|
| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce |
|---|
+2 +5 -2 -1 +3 Fe2+ + ClO3- => Cl- + Fe3+ | |________________| | | | |____________________________________________| |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce |
|---|
+2 +5 -2 -1 +3 Fe2+ + ClO3- => Cl- + Fe3+ | |________________| | | | |____________________________________________| |
| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o. |
|---|
+2 +5 -2 -1 +3 Fe2+ + ClO3- => Cl- + Fe3+ | |__6e____________| | | | |_________________1e_________________________| |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti |
|---|
+2 +5 -2 -1 +3 Fe2+ + ClO3- => Cl- + Fe3+ | |__6e x 1 = 6e___| | | | |_________________1e x 6 = 6e________________| |
+2 +5 -2 -1 +3 6Fe2+ + ClO3- => Cl- + 6Fe3+ | |__6e x 1 = 6e___| | | | |_________________1e x 6 = 6e________________| |
| Punto 6 - Bilanciare le cariche con H+ |
|---|
| 6H+ + 6Fe2+ + ClO3- => Cl- + 6Fe3+ |
| Punto 7 - Bilanciare gli atomi H e O con acqua |
| 6H+ + 6Fe2+ + ClO3- => Cl- + 6Fe3+ + 3H2O |
| 6H+ + 6Fe2+ + ClO3- => Cl- + 6Fe3+ + 3H2O |