| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
|---|---|
| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox molecolari | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: As4 + KClO3 + KOH => K3AsO4 + KCl + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
|---|
0 +1 +5 -2 +1-2+1 +1 +5 -2 +1-1 +1 -2
As4 + KClO3 + KOH => K3AsO4 + KCl + H2O
|
| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
|---|
0 +5 As4 => As +5 -1 Cl => Cl |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi |
|---|
0 +5 As4 => 4As +5 -1 Cl => Cl |
| Punto 4 - Esprimere con e- le 2 variazioni complessive di n.o. |
|---|
0 +5 As4 => 4As + 20e +5 -1 6e + Cl => Cl |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti sulla reazione |
|---|
0 +5 (As4 => 4As + 20e) x 3 +5 -1 (6e + Cl => Cl) x 10 |
| 3As4 + 10KClO3 + KOH => 12K3AsO4 + 10KCl + H2O |
| Punto 6 - Bilanciare la massa |
|---|
|
3As4 + 10KClO3 + 36KOH => 12K3AsO4 + 10KCl + H2O Bilanciamento di K |
|
3As4 + 10KClO3 + 36KOH => 12K3AsO4 + 10KCl + 18H2O Bilanciamento di H (e O) |
| 3As4 + 10KClO3 + 36KOH => 12K3AsO4 + 10KCl + 18H2O |