| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox molecolari | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: As2O3 + LiMnO4 + H2SO4 + H2O => H3AsO4 + MnSO4 + Li2SO4.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+3 -2 +1 +7 -2 +1 +6-2 +1 -2 +1 +5 -2 +2 +6-2 +1 +6-2
As2O3 + LiMnO4 + H2SO4 + H2O => H3AsO4 + MnSO4 + Li2SO4
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
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+3 +5 As2 => As +7 +2 Mn => Mn |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi |
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+3 +5 As2 => 2As +7 +2 Mn => Mn |
| Punto 4 - Esprimere con e- le 2 variazioni complessive di n.o. |
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+3 +5 As2 => 2As + 4e +7 +2 5e + Mn => Mn |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti sulla reazione |
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+3 +5 (As2 => 2As + 4e) x 5 +7 +2 (5e + Mn => Mn) x 4 |
| 5As2O3 + 4LiMnO4 + H2SO4 + H2O => 10H3AsO4 + 4MnSO4 + Li2SO4 |
| Punto 6 - Bilanciare la massa |
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5As2O3 + 4LiMnO4 + H2SO4 + H2O => 10H3AsO4 + 4MnSO4 + 2Li2SO4 Bilanciamento del Li |
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5As2O3 + 4LiMnO4 + 6H2SO4 + H2O => 10H3AsO4 + 4MnSO4 + 2Li2SO4 Bilanciamento dei gruppi SO42- |
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5As2O3 + 4LiMnO4 + 6H2SO4 + 9H2O => 10H3AsO4 + 4MnSO4 + 2Li2SO4 Bilanciamento H (e O) |
| 5As2O3 + 4LiMnO4 + 6H2SO4 + 9H2O => 10H3AsO4 + 4MnSO4 + 2Li2SO4 |