| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox molecolari | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: NaCl + NaClO3 + H2SO4 => Na2SO4 + Cl2 + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+1 -1 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 0 +1 -2
NaCl + NaClO3 + H2SO4 => Na2SO4 + Cl2 + H2O
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Si noti che il Cl si ossida e si riduce verso un unico numero di ossidazione finale. Scrivendo 2 volte il composto Cl2 si possono ottenere due semireazioni formalmente identiche a quelle "normali" ovvero nelle quali due differenti atomi sono coinvolti nel processo ossidoriduttivo.
| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
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-1 0 Cl => Cl2 +5 0 Cl => Cl2 |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi |
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-1 0 2Cl => Cl2 +5 0 2Cl => Cl2 |
| Punto 4 - Esprimere con e- le 2 variazioni complessive di n.o. |
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-1 0 2Cl => Cl2 + 2e +5 0 10e + 2Cl => Cl2 |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti sulla reazione |
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-1 0 (2Cl => Cl2 + 2e) x 5 +5 0 (10e + 2Cl => Cl2) x 1 |
| 10NaCl + 2NaClO3 + H2SO4 => Na2SO4 + 5Cl2 + Cl2 + H2O |
| Punto 6 - Bilanciare la massa |
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10NaCl + 2NaClO3 + H2SO4 => Na2SO4 + 6Cl2 + H2O Accorpamento dei Cl2 |
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10NaCl + 2NaClO3 + H2SO4 => 6Na2SO4 + 6Cl2 + H2O Bilanciamento di Na |
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10NaCl + 2NaClO3 + 6H2SO4 => 6Na2SO4 + 6Cl2 + H2O Bilanciamento dei gruppi SO42- |
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10NaCl + 2NaClO3 + 6H2SO4 => 6Na2SO4 + 6Cl2 + 6H2O Bilanciamento H (e O) |
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5NaCl + NaClO3 + 3H2SO4 => 3Na2SO4 + 3Cl2 + 3H2O Riduzione dei coefficienti al minimo rapporto |
| 5NaCl + NaClO3 + 3H2SO4 => 3Na2SO4 + 3Cl2 + 3H2O |