Bilanciare la seguente reazione redox: NaClO + NaCrO2 + NaOH => NaCl + Na2CrO4 + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+1 +1 -2 +1 +3 -2 +1 -2+1 +1 -1 +1 +6 -2 +1 -2
NaClO + NaCrO2 + NaOH => NaCl + Na2CrO4 + H2O
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
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+3 +6
Cr => Cr
+1 -1
Cl => Cl
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi
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|---|
+3 +6
Cr => Cr
+1 -1
Cl => Cl
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| Punto 4 - Esprimere con e- le 2 variazioni complessive di n.o.
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+3 +6
Cr => Cr + 3e
+1 -1
2e + Cl => Cl
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| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti sulla reazione
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+3 +6
(Cr => Cr + 3e) x 2
+1 -1
(2e + Cl => Cl) x 3
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3NaClO + 2NaCrO2 + NaOH => 3NaCl + 2Na2CrO4 + H2O
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| Punto 6 - Bilanciare la massa
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3NaClO + 2NaCrO2 + 2NaOH => 3NaCl + 2Na2CrO4 + H2O
Bilanciamento del Na
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3NaClO + 2NaCrO2 + 2NaOH => 3NaCl + 2Na2CrO4 + H2O
Bilanciamento H (e O) che risulta verificato
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3NaClO + 2NaCrO2 + 2NaOH => 3NaCl + 2Na2CrO4 + H2O
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