Si consideri la seguente reazione redox in forma molecolare KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ => CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

1) Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti. Operativamente la determinazione avviene dopo un po' di pratica per lo più con facili passaggi mentali. Dopodiché non è necessario scrivere tutti i numeri di ossidazione, ma solamente per quegli atomi per i quali si è riconosciuta la variazione di numero di ossidazione. In questo esempio li abbiamo scritti tutti:

+1 +7 -2      +1  +3 -2       +1 +6 -2        +4 -2      +1 +6 -2       +2 +6 -2      +1 -2
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 => CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

2) Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce. Si riconosce che ogni atomo di Mn passa da +7 a +2, cioè si riduce, mentre ogni atomo di C passa da +3 a +4, ossidandosi. Le frecce allora coinvolgono questi atomi e solo di questi manteniamo scritti i numeri di ossidazine. Quindi:

   +7             +3                          +4                        +2
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 => CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

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3) Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce. Mentre in questo caso il numero di atomi di Mn è uguale sia a sinistra che a destra di => così non è per il carbonio. Infatti in H₂C₂O₄ ci sono 2 atomi di C per molecola, mentre in ogni CO₂ uno soltanto. Per bilanciare il carbonio è necessario mettere un coefficiente stechiometrico pari a 2 davanti a CO₂. Si ottiene:

   +7             +3                          +4                        +2
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 =>2CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

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