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	Le reazioni di ossidoriduzione (redox)

Una reazione chimica è una scrittura che esprime in che modo elementi, molecole e ioni reagiscono tra loro per dare altri elementi, molecole e ioni. Vi sono diverse tipologie di reazioni chimiche, ma in realtà esse possono essere divise in due grandi categorie. Le reazioni di ossidoriduzione (o reazioni redox), che hanno specifiche tecniche di bilanciamento, e le reazioni non redox.

Come individuare una reazione di ossidoriduzione? Semplicissimo: basta riconoscere la presenza di atomi che variano il loro numero di ossidazione nel passaggio dai reagenti ai prodotti. All'inizio è necessario scrivere i numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti, ma poi l'occhio sarà abituato a individuare subito gli atomi con variazione da quelli per i quali il numero di ossidazione rimane costante. Inoltre l'esercizio e l'acquisizione di opportune conoscenze sul comportamento di alcune più comuni specie redox permettono anche di riconoscere l'ambiente in cui avviene la reazione di ossidoriduzione.

In questa sezione ci si occupa di mostrare con esempi le linee guida per il bilanciamento di una reazione redox sempre specificando l'ambiente per quelle in forma ionica netta in questo modo: in assenza di specificazione in tal senso la reazione redox va intesa avvenire in ambiente acido. Come premessa osserviamo che bilanciare una reazione chimica significa fare in modo che il concetto di bilanciamento coinvolga la carica (ioni ed elettroni, se la reazione è una redox) e la massa. Per bilanciare una reazione chimica d'ossidoriduzione (o reazione redox) i metodi sono tre in aggiunta a quello generale di bilanciamento algebrico, che si usa assai di rado, perché non dà informazioni sugli elettroni messi in gioco dalle semireazioni, dato spesso essenziale per risolvere i problemi di elettrochimica.

Per la verità i primi due metodi seguono la stessa traccia logica e precisamente quella che prevede prima il bilanciamento degli elettroni, poi quello della carica e infine quello di massa. L'ultimo metodo invece ha il grande vantaggio di permettere di bilanciare una reazione redox senza usare i numeri d'ossidazione (e per questo motivo si preferisce in genere al liceo non introdurlo per costringere così lo studente ad esercitarsi ogni volta nel calcolo dei numeri d'ossidazione).

A questa sezione, che si occupa, tramite esempi, di fornire le linee guida generali al bilanciamento di una redox con i tre metodi esistenti, fa da complemento la ricca sezione di esercizi risolti con ben 50 redox completamente svolte più 10 reazioni decisamente impegnative risolte col metodo delle frecce.