| TA KIMIKA - Le redox | |
|---|---|
| Le redox | Metodo delle frecce 7 | Pagina 1 - Pagina 2 - Pagina 3 - Pagina 4 - Pagina 5 - Pagina 6 - Pagina 7 |
Si consideri la seguente reazione redox NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => Na2SO4 + Na3AsO4 + NaNO2 + CO2 in forma molecolare.
1) Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti. Si ha:
| Punto 1 |
|---|
+1 +5-2 +3 -2 +1 +4-2 +1 +6-2 +1 +5 -2 +1 +3-2 +4-2
NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => Na2SO4 + Na3AsO4 + NaNO2 + CO2
|
I n.o. mostrano la presenza di due semireazioni di ossidazione e di una sola di riduzione. Infatti As passa da +3 a +5 e S da -2 a +6, mentre N da +5 scende a +3. La tecnica risolutiva non cambia anche se vi sono più di due semireazioni in gioco. Ecco i dettagli.
2) Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce. Per le considerazione appena svolte si hanno 3 frecce.
| Punto 2 |
|---|
+1 +5-2 +3 -2 +1 +4-2 +1 +6-2 +1 +5 -2 +1 +3-2 +4-2 NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => Na2SO4 + Na3AsO4 + NaNO2 + CO2 | | |___________________________________| | | | |___________________________________________________________| | | | |_________________________________________________________________________________________| |
3) Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce. E' necessario bilanciare sia As che S.
| Punto 3 |
|---|
+1 +5-2 +3 -2 +1 +4-2 +1 +6-2 +1 +5 -2 +1 +3-2 +4-2 NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + NaNO2 + CO2 | | |___________________________________| | | | |___________________________________________________________| | | | |_________________________________________________________________________________________| |
4) Esprimere con elettroni sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.. Ogni atomo di S passa da -2 a +6 liberando 8e; poiché di atomi in gioco ce ne sono 3, la variazione complessiva di n.o. è pari a 24, ossia il processo dà 24e. Inoltre ogni atomo di As da +3 passa +5 liberando 2e; avendo 2 atomi di As, la variazione complessiva è di 4e. Nel suo insieme il semiprocesso ossidativo mette in campo 28e.
| Punto 4 |
|---|
+1 +5-2 +3 -2 +1 +4-2 +1 +6-2 +1 +5 -2 +1 +3-2 +4-2 NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + NaNO2 + CO2 | | |_________24e_______________________| | | | |_______________4e__________________________________________| tot 28e | | | |__________________________2e_____________________________________________________________| |
5) Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti. I passaggi sono evidenti: per avere 28 elettroni è necessario moltiplicare per 14 la semireazione di riduzione.
| Punto 5 |
|---|
+1 +5-2 +3 -2 +1 +4-2 +1 +6-2 +1 +5 -2 +1 +3-2 +4-2 NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + NaNO2 + CO2 | | |_________24e x 1 = 24e_____________| | | | |_______________4e x 1 = 4e_________________________________| tot 28e | | | |__________________________2e x 14 = 28e__________________________________________________| |
+1 +5-2 +3 -2 +1 +4-2 +1 +6-2 +1 +5 -2 +1 +3-2 +4-2 14NaNO3 + As2S3 + Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + 14NaNO2 + CO2 | | |_________24e x 1 = 24e_____________| | | | |_______________4e x 1 = 4e_________________________________| tot 28e | | | |__________________________2e x 14 = 28e__________________________________________________| |
6) Bilanciare la massa. In questa operazione bisogna prima di tutto tener conto delle specie che accompagnano gli atomi appartenenti al blocco redox e poi le specie al di fuori di esso.
| Punto 6 |
|---|
| 14NaNO3 + As2S3 + 6Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + 14NaNO2 + CO2 Bilanciamento Na |
| 14NaNO3 + As2S3 + 6Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + 14NaNO2 + 6CO2 Bilanciamento C |
La reazione bilanciata è 14NaNO3 + As2S3 + 6Na2CO3 => 3Na2SO4 + 2Na3AsO4 + 14NaNO2 + 6CO2.
Per altri esercizi totalmente svolti fare clic qui.