Bilanciare la seguente reazione redox: Cr(OH)3 + IO- => CrO4-- + I- (ambiente basico).
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni
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| Cr(OH)3 => CrO4--
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| IO- => I-
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| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
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| Cr(OH)3 => CrO4--
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| IO- => I-
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| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O
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| H2O + Cr(OH)3 => CrO4--
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| IO- => I- + H2O
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| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+
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| H2O + Cr(OH)3 => CrO4-- + 5H+
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| 2H+ + IO- => I- + H2O
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| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
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| H2O + Cr(OH)3 => CrO4-- + 5H+ + 3e
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| 2e + 2H+ + IO- => I- + H2O
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| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
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| 2 x (H2O + Cr(OH)3 => CrO4-- + 5H+ + 3e)
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| 3 x (2e + 2H+ + IO- => I- + H2O)
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| 2H2O + 2Cr(OH)3 + 6e + 6H+ + 3IO- => 2CrO4-- + 10H+ + 6e + 3I- + 3H2O
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| Punto 7 - Semplificazione delle specie
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| 2H2O + 2Cr(OH)3 + 6H+ + 3IO- => 2CrO4-- + 10H+ + 3I- + 3H2O
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| 2H2O + 2Cr(OH)3 + 3IO- => 2CrO4-- + 4H+ + 3I- + 3H2O
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| 2Cr(OH)3 + 3IO- => 2CrO4-- + 4H+ + 3I- + H2O
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Questa reazione avviene in ambiente basico. Allora si prosegue nel modo seguente.
| Punto 8 - Aggiunta di OH- pari agli H+
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| 4OH- + 2Cr(OH)3 + 3IO- => 2CrO4-- + 4H+ + 3I- + H2O + 4OH-
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| Punto 9 - Unione di OH- con H+ per formare acqua
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| 4OH- + 2Cr(OH)3 + 3IO- => 2CrO4-- + 3I- + H2O + 4H2O
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| Punto 10 - Semplificazione di H2O
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| 4OH- + 2Cr(OH)3 + 3IO- => 2CrO4-- + 3I- + 5H2O
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| 4OH- + 2Cr(OH)3 + 3IO- => 2CrO4-- + 3I- + 5H2O
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Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del - Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
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