Bilanciare la seguente reazione redox: MnO4- + H2O2 => O2 + Mn++.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni
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| H2O2 => O2
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| MnO4- => Mn++
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| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
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| H2O2 => O2
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| MnO4- => Mn++
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| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O
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| H2O2 => O2
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| MnO4- => Mn++ + 4H2O
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| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+
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| H2O2 => O2 + 2H+
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| 8H+ + MnO4- => Mn++ + 4H2O
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| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
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| H2O2 => O2 + 2H+ + 2e
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| 5e + 8H+ + MnO4- => Mn++ + 4H2O
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| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
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| 5 x (H2O2 => O2 + 2H+ + 2e)
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| 2 x (5e + 8H+ + MnO4- => Mn++ + 4H2O)
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| 5H2O2 + 10e + 16H+ + 2MnO4- => 5O2 + 10H+ + 10e + 2Mn++ + 8H2O
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| Punto 7 - Semplificazione delle specie
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| 5H2O2 + 16H+ + 2MnO4- => 5O2 + 10H+ + 2Mn++ + 8H2O
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| 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4- => 5O2 + 2Mn++ + 8H2O
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| 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4- => 5O2 + 2Mn++ + 8H2O
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Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del - Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
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