Esercizi sul metodo ione-elettrone - 7

TA KIMIKA - esercizi risolti
	Esercizi
	Metodo ione-elettrone
	Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Bilanciare la seguente reazione redox: CrO₂^- + S₂O₈^2- => CrO₄^2- + SO₄^2- (ambiente basico).

Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni
CrO₂^- => CrO₄^2-
S₂O₈^2- => SO₄^2-
Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
CrO₂^- => CrO₄^2-
S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H₂O
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2-
S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H⁺
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 4H⁺
S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 4H⁺ + 3e
2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
2 x (2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 4H⁺ + 3e)
3 x (2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-)

4H₂O + 2CrO₂^- + 6e + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6e + 6SO₄^2-
Punto 7 - Semplificazione delle specie
4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6SO₄^2-

Essendo l'ambiente basico, si prosegue nel modo seguente.

Punto 8 - Aggiunta di OH^- pari agli H⁺
8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6SO₄^2- + 8OH^-
Punto 9 - Unione di OH^- con H⁺ per formare acqua
8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6SO₄^2-
Punto 10 - Semplificazione di H₂O
8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6SO₄^2-
8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6SO₄^2-

Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del

Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia: E-Mail: webmaster@liceofoscarini.it; Presentazione della scuola; Registro visitatori; Indirizzi, Numeri di telefono, E-Mail

Pagina aggiornata il 20-7-2023

@2004 Liceo Foscarini - Venezia Testi e foto possono essere riprodotti liberamente a condizione che venga citata esplicitamente la fonte, con un link a questa pagina, e che la cosa non abbia fini di lucro.