Esercizi sul metodo ione-elettrone - 4

TA KIMIKA - esercizi risolti
Note sul copyrightFirma anche tu il REGISTRO VISITATORI	Esercizi
Metodo ione-elettrone
Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Note sul copyrightFirma anche tu il
REGISTRO VISITATORI

Esercizi

Metodo ione-elettrone

Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Si consideri la reazione redox in ambiente basico Cl₂ => Cl^- + ClO₃^- (per semplicità i passaggi non sono più evidenziati in rosso).

Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni
Cl₂ => Cl^-
Cl₂ => ClO₃^-
Il cloro ha qui un doppio ruolo: si ossida e si riduce. Una redox di questo tipo è detta anche reazione di dismutazione o ossidoriduzione interna. Si usa il "trucco" di scrivere due volte la molecola. Infatti una sarà coinvolta nella semireazione di ossidazione, l'altra in quella di riduzione.
Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
Cl₂ => 2Cl^-
Cl₂ => 2ClO₃^-
Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H₂O
Cl₂ => 2Cl^-
6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^-
Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H⁺
Cl₂ => 2Cl^-
6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^- + 12H⁺
Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
2e + Cl₂ => 2Cl^-
6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e
Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
5 x (2e + Cl₂ => 2Cl^-)
6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e

10e + 5Cl₂ + 6H₂O + Cl₂ => 10Cl^- + 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e
Punto 7 - Semplificazione delle specie
6Cl₂ + 6H₂O => 10Cl^- + 2ClO₃^- + 12H⁺
3Cl₂ + 3H₂O => 5Cl^- + ClO₃^- + 6H⁺

Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni

Cl₂ => Cl^-

Cl₂ => ClO₃^-

Il cloro ha qui un doppio ruolo: si ossida e si riduce. Una redox di questo tipo è detta anche reazione di dismutazione o ossidoriduzione interna. Si usa il "trucco" di scrivere due volte la molecola. Infatti una sarà coinvolta nella semireazione di ossidazione, l'altra in quella di riduzione.

Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O

Cl₂ => 2Cl^-

Cl₂ => 2ClO₃^-

Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H₂O

Cl₂ => 2Cl^-

6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^-

Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H⁺

Cl₂ => 2Cl^-

6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^- + 12H⁺

Punto 5 - Bilanciamento cariche con e

2e + Cl₂ => 2Cl^-

6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e

Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare

5 x (2e + Cl₂ => 2Cl^-)

6H₂O + Cl₂ => 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e

10e + 5Cl₂ + 6H₂O + Cl₂ => 10Cl^- + 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e

Punto 7 - Semplificazione delle specie

6Cl₂ + 6H₂O => 10Cl^- + 2ClO₃^- + 12H⁺

3Cl₂ + 3H₂O => 5Cl^- + ClO₃^- + 6H⁺

Punto 8 - Aggiunta di OH^- pari agli H⁺
6OH^- + 3Cl₂ + 3H₂O => 5Cl^- + ClO₃^- + 6H⁺ + 6OH^-
Punto 9 - Unione di OH^- con H⁺ per formare acqua
6OH^- + 3Cl₂ + 3H₂O => 5Cl^- + ClO₃^- + 6H₂O
Punto 10 - Semplificazione di H₂O
6OH^- + 3Cl₂ => 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O

Punto 8 - Aggiunta di OH^- pari agli H⁺

6OH^- + 3Cl₂ + 3H₂O => 5Cl^- + ClO₃^- + 6H⁺ + 6OH^-

Punto 9 - Unione di OH^- con H⁺ per formare acqua

6OH^- + 3Cl₂ + 3H₂O => 5Cl^- + ClO₃^- + 6H₂O

Punto 10 - Semplificazione di H₂O

6OH^- + 3Cl₂ => 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O

La riproduzione totale o parziale di questa pagina e/o di sue parti con qualsiasi mezzo è consentita solo se è senza fini di lucro e sempre con la citazione ben visibile su tutti gli oggetti del nome dell'autore e del Liceo Marco Foscarini. Per quanto riguarda i lavori ipertestuali, alle citazioni e/o alle fotografie va sempre aggiunto un link verso la pagina o le pagine utilizzate come fonte. Si prega vivamente di non copiare totalmente una pagina o sue lunghe sezioni per evitare doppioni contrari allo spirito degli ipertesti che utilizzano invece link verso le pagine di interesse. Per altre informazioni si consultino le note in materia di copyright.

Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
Museo di Fisica Traversi	Presentazione della scuola	Indirizzi, Numeri di telefono, E-Mail

Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia

Museo di Fisica Traversi

Presentazione della scuola

Indirizzi, Numeri di telefono, E-Mail