Si consideri la reazione redox in ambiente basico Cl2 => Cl- + ClO3- (per semplicità i passaggi non sono più evidenziati in rosso).
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni
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| Cl2 => Cl-
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| Cl2 => ClO3-
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| Il cloro ha qui un doppio ruolo: si ossida e si riduce. Una redox di questo tipo è detta anche reazione di dismutazione o ossidoriduzione interna. Si usa il "trucco" di scrivere due volte la molecola. Infatti una sarà coinvolta nella semireazione di ossidazione, l'altra in quella di riduzione.
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| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
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| Cl2 => 2Cl-
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| Cl2 => 2ClO3-
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| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O
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| Cl2 => 2Cl-
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| 6H2O + Cl2 => 2ClO3-
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| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+
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| Cl2 => 2Cl-
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| 6H2O + Cl2 => 2ClO3- + 12H+
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| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
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| 2e + Cl2 => 2Cl-
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| 6H2O + Cl2 => 2ClO3- + 12H+ + 10e
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| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
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| 5 x (2e + Cl2 => 2Cl-)
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| 6H2O + Cl2 => 2ClO3- + 12H+ + 10e
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| 10e + 5Cl2 + 6H2O + Cl2 => 10Cl- + 2ClO3- + 12H+ + 10e
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| Punto 7 - Semplificazione delle specie
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| 6Cl2 + 6H2O => 10Cl- + 2ClO3- + 12H+
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| 3Cl2 + 3H2O => 5Cl- + ClO3- + 6H+
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Poiché la reazione avviene in ambiente basico, si prosegue nel modo seguente.
| Punto 8 - Aggiunta di OH- pari agli H+
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| 6OH- + 3Cl2 + 3H2O => 5Cl- + ClO3- + 6H+ + 6OH-
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| Punto 9 - Unione di OH- con H+ per formare acqua
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|---|
| 6OH- + 3Cl2 + 3H2O => 5Cl- + ClO3- + 6H2O
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| Punto 10 - Semplificazione di H2O
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|---|
| 6OH- + 3Cl2 => 5Cl- + ClO3- + 3H2O
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Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del - Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
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