Il bromo, che si ossida e si riduce, si porta allo stesso grado di ossidazione, quello zero del bromo elementare. Si usa il "trucco" di scrivere due volte la molecola Br2. Infatti una sarà coinvolta nella semireazione di ossidazione, l'altra in quella di riduzione.
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
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| 2BrO3- => Br2
| | 2Br- => Br2
| | Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O
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| 2BrO3- => Br2 + 6H2O
| | 2Br- => Br2
| | Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+
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| 12H+ + 2BrO3- => Br2 + 6H2O
| | 2Br- => Br2
| | Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
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| 10e + 12H+ + 2BrO3- => Br2 + 6H2O
| | 2Br- => Br2 + 2e
| | Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
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| 10e + 12H+ + 2BrO3- => Br2 + 6H2O
| | 5 x (2Br- => Br2 + 2e)
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| | 10e + 12H+ + 2BrO3- + 10Br- => 5Br2 + 10e + Br2 + 6H2O | | Punto 7 - Semplificazione delle specie
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| 12H+ + 2BrO3- + 10Br- => 5Br2 + Br2 + 6H2O
| | 12H+ + 2BrO3- + 10Br- => 6Br2 + 6H2O
| | 6H+ + BrO3- + 5Br- => 3Br2 + 3H2O
| | 6H+ + BrO3- + 5Br- => 3Br2 + 3H2O
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