Bilanciare la seguente reazione redox: MnO42- => MnO4- + MnO2.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+6 -2 +7 -2 +4 -2
MnO42- => MnO4- + MnO2
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Si noti come il Mn si ossidi e contemporaneamente si riduca. Questo tipo di reazioni sono dette dismutazioni o ossidoriduzioni interne. Per la verità un atomo di Mn subisce il processo ossidativo mentre un altro atomo si riduce. Ciò suggerisce di scrivere due volte la molecola di reagente in modo da avere un blocco redox simile a quelli in cui vi sono due atomi differenti coinvolti nello scambio di elettroni.
| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
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+6 -2 +6 -2 +7 -2 +4 -2
MnO42- + MnO42- => MnO4- + MnO2
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|____________________________________________________|
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
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+6 -2 +6 -2 +7 -2 +4 -2
MnO42- + MnO42- => MnO4- + MnO2
| |___________________| |
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|____________________________________________________|
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| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.
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+6 -2 +6 -2 +7 -2 +4 -2
MnO42- + MnO42- => MnO4- + MnO2
| |__1e_______________| |
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|____________________2e______________________________|
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| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
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+6 -2 +6 -2 +7 -2 +4 -2
MnO42- + MnO42- => MnO4- + MnO2
| |__1e x 2 = 2e______| |
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|____________________2e x 1 = 2e_____________________|
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+6 -2 +6 -2 +7 -2 +4 -2
MnO42- + 2MnO42- => 2MnO4- + MnO2
| |__1e x 2 = 2e______| |
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|____________________2e x 1 = 2e_____________________|
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| Punto 6 - Bilanciare le cariche con H+
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| 4H+ + MnO42- + 2MnO42- => 2MnO4- + MnO2
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| Punto 7 - Bilanciare gli atomi H e O con acqua
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| 4H+ + MnO42- + 2MnO42- => 2MnO4- + MnO2 + 2H2O
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| 4H+ + 3MnO42- => 2MnO4- + MnO2 + 2H2O
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