| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle frecce con redox molecolari | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
| Metodo delle frecce con redox in forma ionica netta |
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| 1) Determinare il n.o. degli atomi |
| 2) Collegare gli atomi con variazione di n.o. con frecce |
| 3) Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce |
| 4) Esprimere con e- le variazioni complessive di n.o. |
| 5) Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti |
| 6) Bilanciare le cariche con H+ (variante per ambiente basico: bilanciare le cariche con OH-) |
| 7) Bilanciare gli atomi H e O con acqua (variante per ambiente basico: bilanciare H e O e stop) |
| Se in ambiente basico |
| 8) Aggiungere da ambo le parti tanti OH- quanti gli H+ |
| 9) Formare acqua secondo H+ + OH- => H2O |
| 10) Semplificare l'acqua il più possibile |
Per l'applicazione di questo metodo nel caso di reazioni di ossidoriduzione (redox) in forma molecolare è essenziale saper calcolare i numeri d'ossidazione.
Nella tabella qui a lato è stata riportata la procedura operativa del metodo, mentre per i dettagli si invita il lettore a consultare questa pagina con quelle seguenti. Negli esercizi totalmente svolti che seguono non verranno infatti evidenziati i passaggi in rosso per semplificare la scrittura HTML della pagina e inoltre si dà per scontato che si siano lette le pagine poch'anzi segnalate, nelle quali i vari passaggi sono trattati in modo più approfondito e sono spiegati in dettaglio alcuni "trucchi" usati anche qui. In questa sezione invece ci si limiterà solamente a brevi commenti. Inoltre, in assenza di specificazione circa l'ambiente, la reazione redox va intesa avvenire in ambiente acido.
Solamente per necessità di chiarezza grafica reagenti e prodotti sono stati organizzati in modo tale che le frecce non si intersechino reciprocamente, ma tale operazione non è affatto vincolante. Chiaramente la tecnica funziona ugualmente sia con la reazione scritta ordiantamente così
+7 +3 +4 +2 MnO4- + H2C2O4 => CO2 + Mn2+4 | |_____________| | | | |_________________________________________| |
oppure quando essa sia scritta così.
+7 +3 +2 +4 MnO4- + H2C2O4 => Mn2+4 + CO2 | |______________|____________| | | |______________________________| |
NOTA: le reazioni proposte possono anche essere risolte col metodo delle semireazioni.