| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle frecce con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: AsO33- + I2 => I- + AsO43- (ambiente basico).
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+3 -2 0 -1 +5 -2
AsO33- + I2 => I- + AsO43-
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| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce |
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+3 -2 0 -1 +5 -2 AsO33- + I2 => I- + AsO43- | |____________| | | | |_________________________________________| |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce |
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+3 -2 0 -1 +5 -2 AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- | |____________| | | | |_________________________________________| |
| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o. |
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+3 -2 0 -1 +5 -2 AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- | |_2e_________| | | | |__________________2e_____________________| |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti |
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+3 -2 0 -1 +5 -2 AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- | |_2e x 1 = 2e| | | | |__________________2e x 1 = 2e____________| |
+3 -2 0 -1 +5 -2 AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- | |_2e x 1 = 2e| | | | |__________________2e x 1 = 2e____________| |
| Punto 6 - Bilanciare le cariche con H+ |
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| AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- + 2H+ |
| Punto 7 - Bilanciare gli atomi H e O con acqua |
| H2O + AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- + 2H+ |
Questa reazione avviene in ambiente basico. Quindi si deve proseguire in questo modo:
| 2OH- + H2O + AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- + 2H++ 2OH- Aggiunta di OH- pari agli H+ |
| 2OH- + H2O + AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- + 2H2O Formazione di acqua riunendo OH- e H+ |
| 2OH- + AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- + H2O Semplificazione dell'acqua |
| 2OH- + AsO33- + I2 => 2I- + AsO43- + H2O |
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