| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle frecce con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: I2 + Cl2 => Cl- + IO3- (ambiente basico).
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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0 0 -1 +5-2
I2 + Cl2 => Cl- + IO3-
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| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce |
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0 0 -1 +5-2 I2 + Cl2 => Cl- + IO3- | |______________| | | | |___________________________________| |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce |
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0 0 -1 +5-2 I2 + Cl2 => 2Cl- + 2IO3- | |______________| | | | |___________________________________| |
| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o. |
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0 0 -1 +5-2 I2 + Cl2 => 2Cl- + 2IO3- | |_2e___________| | | | |_________10e_______________________| |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti |
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0 0 -1 +5-2 I2 + Cl2 => 2Cl- + 2IO3- | |_2e x 5 = 10e___| | | | |_________10e x 1 = 10e________________| |
0 0 -1 +5-2 I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- | |_2e x 5 = 10e__| | | | |_________10e x 1 = 10e_________________| |
| Punto 6 - Bilanciare le cariche con H+ |
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| I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- + 12H+ |
| Punto 7 - Bilanciare gli atomi H e O con acqua |
| 6H2O + I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- + 12H+ |
Questa reazione avviene in ambiente basico. Quindi si deve proseguire in questo modo:
| 12OH- + 6H2O + I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- + 12H+ + 12OH- Aggiunta di OH- pari agli H+ |
| 12OH- + 6H2O + I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- + 12H2O Formazione di acqua riunendo OH- e H+ |
| 12OH- + I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- + 6H2O Semplificazione dell'acqua |
| 12OH- + I2 + 5Cl2 => 10Cl- + 2IO3- + 6H2O |
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