Bilanciare la seguente reazione redox: NaBr + H2SO4 + MnO2 => Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+1 -1 +1 +6-2 +4 -2 +2 +6-2 0 +1 +6-2 +1 -2
NaBr + H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
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| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
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+1 -1 +1 +6-2 +4 -2 +2 +6-2 0 +1 +6-2 +1 -2
NaBr + H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
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|______________________________________________________|
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
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+1 -1 +1 +6-2 +4 -2 +2 +6-2 0 +1 +6-2 +1 -2
2NaBr + H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
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|______________________________________________________|
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Ogni atomo di bromo passa da -1 a 0, ma poiché di atomi di Br ce ne sono 2, la variazione complessiva di numero di ossidazione è pari a 2e.
| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.
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+1 -1 +1 +6-2 +4 -2 +2 +6-2 0 +1 +6-2 +1 -2
2NaBr + H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
| |__2e__________| |
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|____________________________2e________________________|
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| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
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+1 -1 +1 +6-2 +4 -2 +2 +6-2 0 +1 +6-2 +1 -2
2NaBr + H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
| |__2ex1=2e_____| |
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|____________________________2ex1=2e___________________|
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+1 -1 +1 +6-2 +4 -2 +2 +6-2 0 +1 +6-2 +1 -2
2NaBr + H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
| |__2ex1=2e_____| |
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|____________________________2ex1=2e___________________|
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| Punto 6 - Bilanciare la massa
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2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O
Bilanciamento gruppi SO4 |
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O
Bilanciamento H (e O) |
| 2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 => MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O |
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