TA KIMIKA - esercizi risolti
Esercizi
Metodo delle frecce con redox molecolari
Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Bilanciare la seguente reazione redox: K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3.

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti

Si noti che il Mn si ossida e contemporaneamente si riduce (questo tipo di reazioni redox sono dette dismutazioni o ossidoriduzioni interne), ma è evidente che non può essere lo stesso atomo di Mn a fare ciò. In altre parole un certo atomo di Mn si ossida, mentre un certo altro (di un'altra molecola) si riduce. Scrivendo 2 volte il composto K2MnO4 si può ottenere un "blocco redox" formalmente identico a quelli "normali" ovvero nei quali due differenti atomi sono coinvolti nel processo ossidoriduttivo.

Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.
Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
Punto 6 - Bilanciare la massa
3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O => 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3