Bilanciare la seguente reazione redox: K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+1 +6 -2 +4-2 +1 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1+1+4-2
K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3
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Si noti che il Mn si ossida e contemporaneamente si riduce (questo tipo di reazioni redox sono dette dismutazioni o ossidoriduzioni interne), ma è evidente che non può essere lo stesso atomo di Mn a fare ciò. In altre parole un certo atomo di Mn si ossida, mentre un certo altro (di un'altra molecola) si riduce. Scrivendo 2 volte il composto K2MnO4 si può ottenere un "blocco redox" formalmente identico a quelli "normali" ovvero nei quali due differenti atomi sono coinvolti nel processo ossidoriduttivo.
| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
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+1 +6 -2 +1 +6 -2 +4-2 +1 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1+1+4-2
K2MnO4 + K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3
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|_________________________________________________________________________|
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
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+1 +6 -2 +1 +6 -2 +4-2 +1 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1+1+4-2
K2MnO4 + K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3
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|_________________________________________________________________________|
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| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.
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+1 +6 -2 +1 +6 -2 +4-2 +1 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1+1+4-2
K2MnO4 + K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3
| |____________1e_________________________| |
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|_______________________________2e________________________________________|
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| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
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+1 +6 -2 +1 +6 -2 +4-2 +1 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1+1+4-2
K2MnO4 + K2MnO4 + CO2 + H2O => KMnO4 + MnO2 + KHCO3
| |____________1e x 2 = 2e________________| |
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|_______________________________2e x 1 = 2e_______________________________|
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+1 +6 -2 +1 +6 -2 +4-2 +1 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1+1+4-2
K2MnO4 + 2K2MnO4 + CO2 + H2O => 2KMnO4 + MnO2 + KHCO3
| |____________1e x 2 = 2e________________| |
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|_______________________________2e x 1 = 2e_______________________________|
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| Punto 6 - Bilanciare la massa
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3K2MnO4 + CO2 + H2O => 2KMnO4 + MnO2 + KHCO3
Raggruppamento molecole K2MnO4
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3K2MnO4 + CO2 + H2O => 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3
Bilanciamento K
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3K2MnO4 + 4CO2 + H2O => 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3
Bilanciamento C
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3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O => 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3
Bilanciamento H
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3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O => 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3
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