| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle frecce con redox molecolari | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: CdS + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + S + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+2-2 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 0 +1 -2
CdS + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
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| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce |
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+2-2 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 0 +1 -2 CdS + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + S + H2O | |__________________________________| | | | |________________________________________________________| |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce |
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+2-2 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 0 +1 -2 CdS + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + S + H2O | |__________________________________| | | | |________________________________________________________| |
| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o. |
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+2-2 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 0 +1 -2 CdS + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + S + H2O | |_________3e_______________________| | | | |____________________2e__________________________________| |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti |
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+2-2 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 0 +1 -2 CdS + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + S + H2O | |_________3e x 2 = 6e______________| | | | |____________________2e x 3 = 6e_________________________| |
+2-2 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 0 +1 -2 3CdS + 2HNO3 => Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + H2O | |_________3e x 2 = 6e______________| | | | |____________________2e x 3 = 6e_________________________| |
| Punto 6 - Bilanciare la massa |
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3CdS + 2HNO3 => 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + H2O Bilanciamento del Cd |
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3CdS + 2HNO3 + 6HNO3=> 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + H2O Bilanciamento dei gruppo NO3 |
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3CdS + 2HNO3 + 6HNO3=> 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O Bilanciamento di H (e O) |
| 3CdS + 8HNO3=> 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O |