Bilanciare la seguente reazione redox: FeI2 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + HIO3 + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+2 -1 +1+5-2 +2-2 +3 +5-2 +1+5-2 +1 -2
FeI2 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + HIO3 + H2O
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La reazione è impegnativa. Si noti infatti che le semireazioni di ossidazione sono 2: da un lato lo iodio passa da -1 a +5 e dall'altro il ferro passa da +2 a +3. La semireazione di riduzione è invece una soltanto e coinvolge l'azoto che da +5 scende a +2. Il gruppo NO3- ha un doppio ruolo: da un lato contribuisce a formare il nitrato ferrico, dall'altro a dare azoto +5 al processo di riduzione che riduce l'azoto a +2. Come procedere?
In questo caso, visto il doppio ruolo del gruppo triossonitrato, giova distinguere i due contributi scrivendo due volte l'acido nitrico, uno entrerà a far parte del blocco redox, l'altra moleecola invece entrerà in gioco nel bilanciamento di massa. Lo scopo iniziale è pervenire al bilanciamento complessivo degli elettroni messi in gioco. Ecco i dettagli:
| Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
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+2 -1 +1+5-2 +1+5-2 +2-2 +3 +5-2 +1+5-2 +1 -2
FeI2 + HNO3 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + HIO3 + H2O
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|_____________________________________________________________|
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
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+2 -1 +1+5-2 +1+5-2 +2-2 +3 +5-2 +1+5-2 +1 -2
FeI2 + HNO3 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + 2HIO3 + H2O
| |__________________________________________________________|______________________|
|_____________________________________________________________|
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| Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le variazioni complessive di n.o.
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__3e___________
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+2 -1 +1+5-2 +1+5-2 +2-2 +3 +5-2 +1+5-2 +1 -2
FeI2 + HNO3 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + 2HIO3 + H2O
| |________________________________12e_______________________|______________________|
|____________________________________1e_______________________| tot 13e
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| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
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_3e x 13 = 39e_
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+2 -1 +1+5-2 +1+5-2 +2-2 +3 +5-2 +1+5-2 +1 -2
FeI2 + HNO3 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + 2HIO3 + H2O
| |________________________________12e x 3 = 36e_____________|______________________|
|____________________________________1e x 3 = 3e______________| tot 39e
_3e x 13 = 39e_
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+2 -1 +1+5-2 +1+5-2 +2-2 +3 +5-2 +1+5-2 +1 -2
3FeI2 + HNO3 + 13HNO3 => 13NO + 3Fe(NO3)3 + 6HIO3 + H2O
| |________________________________12e x 3 = 36e_____________|______________________|
|____________________________________1e x 3 = 3e______________| tot 39e
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| Punto 6 - Bilanciare la massa
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3FeI2 + 9HNO3 + 13HNO3 => 13NO + 3Fe(NO3)3 + 6HIO3 + H2O
Bilanciamento gruppi NO3-
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3FeI2 + 22HNO3 => 13NO + 3Fe(NO3)3 + 6HIO3 + H2O
Accorpamento HNO3
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3FeI2 + 22HNO3 => 13NO + 3Fe(NO3)3 + 6HIO3 + 8H2O
Bilanciamento H (e O)
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3FeI2 + 22HNO3 => 13NO + 3Fe(NO3)3 + 6HIO3 + 8H2O
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