TA KIMIKA - esercizi risolti
Logo ta kimika, Malfi, © 2007
Note sul copyright
Firma anche tu il
REGISTRO VISITATORI
Esercizi
Metodo delle frecce con redox molecolari
Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Bilanciare la seguente reazione redox: FeI2 + HNO3 => NO + Fe(NO3)3 + HIO3 + H2O.

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti

La reazione è impegnativa. Si noti infatti che le semireazioni di ossidazione sono 2: da un lato lo iodio passa da -1 a +5 e dall'altro il ferro passa da +2 a +3. La semireazione di riduzione è invece una soltanto e coinvolge l'azoto che da +5 scende a +2. Il gruppo NO3- ha un doppio ruolo: da un lato contribuisce a formare il nitrato ferrico, dall'altro a dare azoto +5 al processo di riduzione che riduce l'azoto a +2. Come procedere?

In questo caso, visto il doppio ruolo del gruppo triossonitrato, giova distinguere i due contributi scrivendo due volte l'acido nitrico, uno entrerà a far parte del blocco redox, l'altra moleecola invece entrerà in gioco nel bilanciamento di massa. Lo scopo iniziale è pervenire al bilanciamento complessivo degli elettroni messi in gioco. Ecco i dettagli:

Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
Punto 4 - Esprimere con e- sulle frecce le variazioni complessive di n.o.
Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
Punto 6 - Bilanciare la massa
3FeI2 + 22HNO3 => 13NO + 3Fe(NO3)3 + 6HIO3 + 8H2O


Ultimo aggiornamento il 20-7-2023 Quelli in verde sono link non ancora attivati.
La riproduzione totale o parziale di questa pagina e/o di sue parti con qualsiasi mezzo è consentita solo se è senza fini di lucro e sempre con la citazione ben visibile su tutti gli oggetti del nome dell'autore e del Liceo Marco Foscarini. Per quanto riguarda i lavori ipertestuali, alle citazioni e/o alle fotografie va sempre aggiunto un link verso la pagina o le pagine utilizzate come fonte. Si prega vivamente di non copiare totalmente una pagina o sue lunghe sezioni per evitare doppioni contrari allo spirito degli ipertesti che utilizzano invece link verso le pagine di interesse. Per altre informazioni si consultino le note in materia di copyright.

Testo di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) (rimuovere rimuovere la parte tra #)
Pagina web a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) (rimuovere #)
Gestione del sito web del Liceo M. Foscarini Paolo Bonavoglia (paolo.bonavoglia@liceofoscarini.it) del
Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
Museo di Fisica TraversiPresentazione della scuolaIndirizzi, Numeri di telefono, E-Mail