Esercizi su redox in forma molecolare col metodo delle frecce - 3

TA KIMIKA - esercizi risolti
	Esercizi
	Metodo delle frecce con redox molecolari
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Bilanciare la seguente reazione redox: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
+2 +6-2 +1 +7 -2 +2 +6-2 +2 +6-2 +2 +6-2 +3 +6-2 +1 -2 FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce
+2 +6-2 +1 +7 -2 +2 +6-2 +2 +6-2 +2 +6-2 +3 +6-2 +1 -2 FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O \| \|____________________________________________\| \| \| \| \|_______________________________________________________________________________\|

Punto 2 - Collegare gli atomi con variazione di n.o. con delle frecce

     +2 +6-2        +1 +7 -2       +2 +6-2         +2 +6-2          +2 +6-2         +3    +6-2           +1 -2
  FeSO₄ +  KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ +  MnSO₄ +  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

     |                  |____________________________________________|               |
     |                                                                               |
     |_______________________________________________________________________________|

Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce
+2 +6-2 +1 +7 -2 +2 +6-2 +2 +6-2 +2 +6-2 +3 +6-2 +1 -2 2FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O \| \|____________________________________________\| \| \| \| \|_______________________________________________________________________________\|

Punto 3 - Bilanciare gli atomi collegati dalle frecce

     +2 +6-2        +1 +7 -2       +2 +6-2         +2 +6-2          +2 +6-2         +3    +6-2           +1 -2
 2FeSO₄ +  KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ +  MnSO₄ +  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

     |                  |____________________________________________|               |
     |                                                                               |
     |_______________________________________________________________________________|

Ogni atomo di ferro passa da +2 a +3, ma poiché di atomi di Fe ce ne sono 2, la variazione complessiva di numero di ossidazione è pari a 2e.

Punto 4 - Esprimere con e^- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.
+2 +6-2 +1 +7 -2 +2 +6-2 +2 +6-2 +2 +6-2 +3 +6-2 +1 -2 2FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O \| \|_____________5e_____________________________\| \| \| \| \|________________________________2e_____________________________________________\|

Punto 4 - Esprimere con e^- sulle frecce le 2 variazioni complessive di n.o.

     +2 +6-2        +1 +7 -2       +2 +6-2         +2 +6-2          +2 +6-2         +3    +6-2           +1 -2
 2FeSO₄ +  KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ +  MnSO₄ +  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

     |                  |_____________5e_____________________________|               |
     |                                                                               |
     |________________________________2e_____________________________________________|

Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti
+2 +6-2 +1 +7 -2 +2 +6-2 +2 +6-2 +2 +6-2 +3 +6-2 +1 -2 2FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O \| \|_____________5e x 2 = 10e___________________\| \| \| \| \|________________________________2e x 5 = 10e___________________________________\|
+2 +6-2 +1 +7 -2 +2 +6-2 +2 +6-2 +2 +6-2 +3 +6-2 +1 -2 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + H₂O \| \|_____________5e x 2 = 10e___________________\| \| \| \| \|________________________________2e x 5 = 10e___________________________________\|

Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti

     +2 +6-2        +1 +7 -2       +2 +6-2         +2 +6-2          +2 +6-2         +3    +6-2           +1 -2
 2FeSO₄ +  KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ +  MnSO₄ +  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

     |                  |_____________5e x 2 = 10e___________________|               |
     |                                                                               |
     |________________________________2e x 5 = 10e___________________________________|

     +2 +6-2        +1 +7 -2       +2 +6-2         +2 +6-2          +2 +6-2         +3    +6-2           +1 -2
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

     |                  |_____________5e x 2 = 10e___________________|               |
     |                                                                               |
     |________________________________2e x 5 = 10e___________________________________|

Punto 6 - Bilanciare la massa
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ => K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + H₂O Bilanciamento gruppi SO₄
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ => K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O Bilanciamento H (e O)
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ => K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O