Esercizi sui numeri di ossidazione - 5

TA KIMIKA - esercizi risolti
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Assegnare i n.o. a NH₄⁺, CN^-, NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3-.

Il numero di cariche di questi anioni si ricava dal numero di idrogeni nell'acido corrispondente. Ne segue che è della massima importanza la conoscenza degli acidi che si suggerisce di acquisire dividendoli in gruppi proprio in funzione del numero di H in essi presenti (il resto del lavoro è di tipo mnemonico...). Desidero sottolineare questo aspetto: chi è all'inizio, impari bene gli acidi più importanti senza tenere a memoria il n.o. dell'atomo centrale dell'ossiacido. Questa informazione sarà acquisita con l'esercizio in modo naturale e in ogni caso, qualora si avesse un vuoto di memoria, si può sempre calcolare il n.o. dell'atomo centrale di un ossiacido con la formula generale (il n.o. dell'ossigeno è -2), chiaramente a patto di scrivere correttamente il numero di cariche negative del gruppo. Di qui l'importanza di una solida padronanza degli acidi.

-3+1 NH₄⁺	Quando all'azoto nell'ammoniaca NH₃ si lega con legame dativo un quarto atomo d'idrogeno che ha perso il suo unico elettrone (ossia uno ione H⁺), si ha il catione ammonio. In questo caso, ogni atomo d'idrogeno ha carica +1 e del resto la molecola non risulta neutra, ma dotata di una carica positiva (q = +1). A questo punto basta usare la regola generale per calcolare in n.o. dell'azoto. Quindi +1 = x + 4(+1) => x=-3.

+2-3 CN^-	Per ricavare i n.o. dell'anione cianuro (che ha una sola carica negativa, cioè q = -1) si deve conoscere dalla tavola periodica quale tra i due atomi è il più elettronegativo. Si ricava che l'elettronegatività dell'azoto è maggiore di quella del carbonio. Allora per l'azoto il n.o. è -3 (del resto la molecola sta unita per un triplo legame, comè facile rendersi conto attraverso al formula di struttura). A questo punto basta usare la regola generale per calcolare in n.o. del carbonio: -1 = -3 + x => x=+2.

+5-2 NO₃^-	Per ricavare i n.o. dell'azoto in questo anione è sufficiente usare la regola generale, dal momento che l'ossigeno ha chiaramente n.o. pari a -2. Quindi -1 = x + 3(-2) => x=+5.
+6-2 SO₄^2-	Per ricavare i n.o. dello zolfo in questo anione è sufficiente usare la regola generale, dal momento che l'ossigeno ha chiaramente n.o. pari a -2. Quindi -2 = x + 4(-2) => x=+6.
+5-2 PO₄^3-	Per ricavare i n.o. del fosforo in questo anione è sufficiente usare la regola generale, dal momento che l'ossigeno ha chiaramente n.o. pari a -2. Quindi -3 = x + 4(-2) => x=+5.