+1 +6 -2
Na2Cr2O7
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In questo composto il n.o. di ogni atomo di cromo è +6, essendo ovvi quelli degli altri atomi presenti. Esso si ricava usando la regola generale che porta a impostare l'equazione: 0 = 2(+1) + 2x + 7(-2) => x= +6. E' importante ricordarsi di scrivere 2x, dal momento che di atomi di cromo ce ne sono 2.
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+5-1
PF5
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In questo caso non è necessario comparare i valori di elettronegatività, poiché il fluoro è l'elemento più elettronegativo. Essendo poi un alogeno non può che avere n.o. -1. Ne segue che il n.o. del P è +5 che si ricava risolvendo l'equazione 0 = + 5(-1) => x=+5.
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+2 +7 -2
Ca(MnO4)2
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L'unica difficoltà è determinare il n.o. del Mn essendo ovvi quelli degli altri atomi. Dalla formula generale si imposta l'equazione 0 = +2 + 2[x + 4(-2)] => x=+7. Oppure, dalla regola dei pedici, si ottiene che l'anione ha una sola carica negativa e applicando la regola generale il risultato ovviamente è lo stesso. Nelle redox i composti solubili contenenti lo ione MnO4- sono molto usati; si suggerisce di ricordarsi il n.o. del Mn in questi composti.
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