Metodo ione - elettrone, pagina 4

TA KIMIKA - Le redox
	Le redox
	Metodo ione - elettrone 4
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Un altro esempio riportato in forma più sintetica permetterà di fissare meglio la tecnica di bilanciamento appena descritta per quanto riguarda una reazione redox in ambiente acido. Il problema proposto prevede il bilanciamento della reazione redox MnO₄^- + H₂SO₃ => SO₄^2- + Mn²⁺ sapendo che essa avviene in ambiente acido. Seguendo i 7 punti del metodo ione - elettrone si ha quanto segue:

Metodo ione - elettrone con reazione in ambiente acido
1)	MnO₄^- => Mn²⁺ H₂SO₃ => SO₄^2-
2)	MnO₄^- => Mn²⁺ H₂SO₃ => SO₄^2-
3)	MnO₄^- => Mn²⁺ + 4H₂O 2H₂O + H₂SO₃ => SO₄^2-
4)	8H⁺ + MnO₄^- => Mn²⁺ + 4H₂O 2H₂O + H₂SO₃ => SO₄^2- + 4H⁺
5)	5e + 8H⁺ + MnO₄^- => Mn²⁺ + 4H₂O 2H₂O + H₂SO₃ => SO₄^2- + 4H⁺ + 2e
6)	2 x(5e + 8H⁺ + MnO₄^- => Mn²⁺ + 4H₂O) 5 x(2H₂O + H₂SO₃ => SO₄^2- + 4H⁺ + 2e) 10e + 16H⁺ + 2MnO₄^- + 5H₂O + 5H₂SO₃ => 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 2OH⁺ + 10e
7)	2MnO₄^- + 5H₂SO₃ => 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5SO₄^2- + 4H⁺