TA KIMIKA - Le redox
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	Metodo ione - elettrone 7
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Per concludere si mostrano le problematiche che rendono poco agevole l'usare subito la coppia H₂O/OH^- in caso di ambiente basico com'è invece fattibile in altri metodi di bilanciamento delle redox. Se infatti il metodo standard prevede di trattare la redox come se fosse in ambiente acido (ossia bilanciando nell'ordine l'ossigeno con H₂O, gli idrogeni dell'acqua con H⁺, le cariche con gli elettroni e alla fine di tutto controbilanciare gli H⁺ con altrettanti OH^-), ci si chiede se non sia possibile procedere direttamente con H₂O e OH^-.

In teoria sì, ma il problema non sarebbe più di semplice svolgimento. Ecco le motivazioni prendendo a esempio la "reazione multipla" in ambiente basico MnS₂O₃ + MnO₄^- => MnO₂ + SO4^--. Applicando per essa i primi due punti del metodo normale si avrebbe (si noti il trucco di scrivere 2 volte MnO₂. Infatti un Mn di MnO₂ derivera da MnS₂O₃, l'altro da MnO₄^-.)

Si consideri quindi la semireazione MnS₂O₃ => MnO₂ + 2SO4^--

a) la coppia H₂O/OH^- è accumunata sia da H che da O, a differenza della copia H₂O/H⁺ che ha solo H in comune. Ecco perchè il metodo la provilegia, poiché l'ossigeno complessivo risulta unicamente stabilito dalle specie presenti più quello dell'H₂O e, una volta bilanciatolo, si passa a computare l'idrogeno. Con la coppia H₂O/OH^- invece il bilancio complessivo dell'ossigeno vede il contributo della coppia stessa (2 specie) più l'ossigeno delle altre specie. Poiché i coefficienti stechiometrici di H₂O e di OH^- sono incogniti, serve un'altra equazione per risolvere compiutamente il problema. Essa la si ricava considerando il bilanciamento complessivo dell'idrogeno nella reazione. Di fatto bisogna ricorre in modo parziale al metodo algebrico per O e H per scrivere i coefficienti corretti. In altre parole:

Segue quindi il bilanciamento delle cariche con gli elettroni 14OH^- + MnS₂O₃ => MnO₂ + 2SO4^-- + 10e + 7H₂O... Ma impostare 2 bilanciamenti globali di massa e risolvere un sistema per entrambe le semireazioni non si può certo dire cosa veloce. Indubbiamente si fa prima con H₂O e H⁺!

b) In base a quale assunzione si è messa l'acqua lato prodotti e OH^- lato reagenti? Se si fosse fatto esattamente il contrario? Nulla sarebbe cambiato per i coefficienti trovati (si provi a fare effettivamente i conti); la semireazione sarebbe 7H₂O + MnS₂O₃ => MnO₂ + 2SO4^-- + 14OH^-. Ma poi nel bilanciamentio di carica gli elettroni figurano lato reagenti, in numero di 18. Ciò è palesemente errato, dal momento che quella che si sta bilanciando è una semireazione di ossidazione, che libera elettroni, non li consuma! Per eseguire questa verifica si è tenuto conto del tipo di semireazione in esame al fine di collocare correttamente H₂O e di OH^- dalla parte giusta. Questa operazione richiede però il computo dei numeri di ossidazione, aspetto questo del tutto trascurato nel metodo ione-elettrone e suo punto di forza. Tanto varrebbe impiegare un altro metodo di bilanciamento!