Nel caso di soluzioni basiche la concentrazione degli ioni H⁺ è molto bassa, cosicché le specie dominanti sono l'acqua e lo ione OH^-, che devono essere utilizzate per bilanciare le semireazioni. Tuttavia la via più semplice prevede di bilanciare una simile reazione come se fosse in ambiente acido, ovvero seguendo i sette punti già illustrati e aggiungendone poi tre di nuovi. Lo schema sintetico è il seguente:

Il seguente esempio chiarirà quanto contenuto negli ultimi tre punti dello schema. Si debba bilanciare la reazione d'ossidoriduzione in ambiente basico SO₃^2- + MnO₄^- => SO₄^2- + MnO₂.

1) - 7) Applicando i punti dall'uno al sette come se la reazione avvenisse in ambiente acido, si ottiene l'equazione in forma ionica netta 2H⁺ + 3SO₃^2- + 2MnO₄^- => 3SO₄^2- + 2MnO₂ + H₂O. La conversione di questa reazione in un'altra propria dell'ambiente in cui essa si realizza nella realtà sfrutta il fatto che gli ioni OH^- e H⁺ si combinano per dare l'acqua.

8) Aggiungere da entrambe le parti ioni OH^- in numero corrispondente a quello degli ioni H⁺. In questo caso vanno aggiunti 2OH^-. Pertanto si ottiene:

9) Trasformare gli ioni OH^- e H⁺ in acqua. Per quanto riguarda la reazione in esame si ottengono 2 molecole d'acqua a sinistra, cioè si ha:

10) Eliminare H₂O per quanto possibile. In questa operazione si può eliminare una molecola d'acqua per parte ottenendo in fine: