Metodo ione - elettrone, pagina 6

TA KIMIKA - Le redox
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Casi interessanti leggermente più impegnativi sono quelle reazioni di ossidoriduzione caratterizzate da più semiprocessi simultanei di riduzione accompagnati da una sola semireazione di ossidazione oppure da più semiprocessi di ossidazione contemporanei accompagnati da una sola semireazione di riduzione. Eccone un esempio rappresentato dalla reazione, chiaramente in ambiente basico, MnCl₂ + F₂ + NaOH => Na₂MnO₄ + NaClO₄ + NaF + H₂O. In essa il manganese e il cloro si ossidano (due specie differenti sono dunque contemporaneamente coinvolte), mentre è il solo fluoro a ridursi.

Essendo la reazione data in forma molecolare, essa va prima portata in forma ionica netta. Si ha allora Mn⁺⁺ + 2Cl^- + F₂ => MnO₄^-- + ClO₄^- + F^-. Seguendo dunque i passaggi del metodo, si ottiene quanto riportato qui di seguito.

Metodo ione - elettrone con reazioni particolari ("multiple")
1)	Mn⁺⁺ + 2Cl^- => MnO₄^-- + ClO₄^- F₂ => F^-
2)	Mn⁺⁺ + 2Cl^- => MnO₄^-- + 2ClO₄^- F₂ => 2F^-
3)	12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- => MnO₄^-- + 2ClO₄^- F₂ => 2F^-
4)	12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 24H⁺ F₂ => 2F^-
5)	12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 24H⁺ + 20e 2e + F₂ => 2F^-
6)	12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 24H⁺ + 20e (2e + F₂ => 2F^-)x10 12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- + 20e + 10F₂ => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 20F^- + 24H⁺ + 20e
7)	12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- + 10F₂ => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 20F^- + 24H⁺
8)	24OH^- + 12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- + 10F₂ => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 20F^- + 24H⁺ + 24OH^-
9)	24OH^- + 12H₂O + Mn⁺⁺ + 2Cl^- + 10F₂ => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 20F^- + 24H₂O
10)	24OH^- + Mn⁺⁺ + 2Cl^- + 10F₂ => MnO₄^-- + 2ClO₄^- + 20F^- + 12H₂O

Quindi non si deve far altro che riportare la redox in forma molecolare, aggiungendo lo ione spettatore sodio. Si ottiene così la reazione bilanciata:
24NaOH + MnCl₂ + 10F₂ => Na₂MnO₄ + 2NaClO₄ + 20NaF + 12H₂O.

Per altri esercizi completamente svolti fare clic qui.

Ultimo aggiornamento il 20-7-2023

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