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 Le redox
Metodo ione - elettrone 1
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Il metodo di bilanciamento ione-elettrone si adatta molto bene alle reazioni scritte in forma ionica netta e ha il grande vantaggio di permettere di bilanciare una reazione redox senza usare i numeri d'ossidazione. Si ricorda che spesso le reazioni avvengono in soluzione acquosa, ossia con la mediazione dell'acqua che rende sempre disponibili ioni H+ e OH-. A seconda dell'ambiente di reazione si parla di reazione redox in soluzione acida o basica o neutra. In questo sito, quando l'ambiente non è indicato, si intende che la reazione redox avviene in ambiente acido.

Per prima cosa si illustrerà il metodo ione - elettrone in ambiente acido, metodo che può essere così sinteticamente riassunto:

Metodo ione - elettrone in ambiente acido
1) Dividere la reazione in semireazioni
2) Bilanciare gli atomi diversi da H e O
3) Bilanciare O aggiungendo H2O
4) Bilanciare H aggiungendo ioni H+
5) Bilanciare la carica aggiungendo elettroni e
6) Eguagliare gli elettroni acquistati e ceduti
e poi sommare le semireazioni
7) Cancellare qualsiasi specie risulti uguale
da entrambe le parti

A questa sezione, che si occupa, tramite esempi, di fornire le linee guida generali al bilanciamento di una redox, fa da complemento la ricca sezione di esercizi risolti con ben 50 redox completamente svolte.


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