5) Bilanciare le cariche con H⁺. Da questo punto in poi la presenza dei numeri di ossidazione non è più necessaria e pertanto essi verranno omessi. La semireazione di ossidazione è già bilanciata rispetto alla carica essendoci 2 cariche negative da entrambe le parti. Per quanto riguarda la semireazione di riduzione è necessario aggiungere tra i reagenti uno ione H⁺ di modo che il numero delle cariche a sinistra sia uguale a quello di destra, cioè zero. Allora:

6) Bilanciare gli H⁺ con acqua. Il bilanciamento dell'idrogeno è necessario nella semireazione di riduzione e ciò comporta l'aggiunta di una molecola d'acqua nei prodotti. Si ha:

7) Bilanciare gli e^- e sommare le semireazioni. Per bilanciare gli elettroni che totalmente le due semireazioni si scambiano risulta evidente che la semireazione di riduzione debba essere moltiplicata per 2. Dopodiché, eseguendo i vari prodotti, si procede alla somma delle semireazioni pervenendo alla reazione redox. Cioè:

8) Semplificare il più possibile. In questo caso è possibile semplificare solo gli elettroni. Si ottiene:

La reazione bilanciata è 2H⁺ + 2HNO₂ + C₂O₄^2- => 2CO₂ + 2NO + 2H₂O.