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Le redox
Metodo delle semireazioni 7
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Si consideri la seguente reazione redox in forma ionica netta S2O82- + CrO2- => SO42- + CrO42- (ambiente basico). Alla luce degli esempi svolti nelle pagine precedenti si riporta una soluzione un po' più sintetica e senza evidenziare i passaggi in rosso.

1) Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti. Con facili conti si ottiene:

Punto 1

2) Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o..

Punto 2

3) Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.. E' evidente che gli atomi di S non sono bilanciati. Allora:

Punto 3

4) Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco. Ogni atomo di S passa da +7 a +6 riducendosi. Poiché di atomi di 2 ce ne sono 2, la variazione totale di numero di ossidazione è pari a 2 ossia la semireazione di riduzione mette in gioco complessivamente 2e. Per quanto riguarda la semireazione di ossidazione, passando ogni Cr da +3 a +6, vi sono 3 elettroni in gioco. Quindi:

Punto 4


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