TA KIMIKA - Le redox
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Le redox
Metodo delle semireazioni 8
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5) Bilanciare le cariche con H+.

Punto 5

6) Bilanciare gli H+ con acqua. Il bilanciamento dell'idrogeno è necessario nella semireazione di riduzione e ciò comporta l'aggiunta di una molecola d'acqua nei prodotti. Si ha:

Punto 6

7) Bilanciare gli e- e sommare le semireazioni.

Punto 7

8) Semplificare il più possibile. In questo caso è possibile semplificare solo gli elettroni, ma in altri le semplificazioni possono coinvolgere gli H+ e l'acqua. Si ottiene:

Punto 8

La reazione bilanciata è 4H2O + 2CrO2- + 3S2O82- => 2CrO42- + 8H+ + 6SO42-. Poiché questa reazione avviene in ambiente basico, si deve proseguire in questo modo:

L'effettiva reazione bilanciata è 8OH- + 2CrO2- + 3S2O82- => 2CrO42- + 4H2O + 6SO42-.

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