Metodo semireazioni, pagina 8

TA KIMIKA - Le redox
	Le redox
	Metodo delle semireazioni 8
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5) Bilanciare le cariche con H⁺.

Punto 5

2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e + 4H⁺

6) Bilanciare gli H⁺ con acqua. Il bilanciamento dell'idrogeno è necessario nella semireazione di riduzione e ciò comporta l'aggiunta di una molecola d'acqua nei prodotti. Si ha:

Punto 6
2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e + 4H⁺

7) Bilanciare gli e^- e sommare le semireazioni.

Punto 7
3 x (2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-)
2 x (2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e + 4H⁺)

4H₂O + 2CrO₂^- + 6e + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6e + 8H⁺ + 6SO₄^2-

8) Semplificare il più possibile. In questo caso è possibile semplificare solo gli elettroni, ma in altri le semplificazioni possono coinvolgere gli H⁺ e l'acqua. Si ottiene:

Punto 8
4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6SO₄^2-

La reazione bilanciata è 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6SO₄^2-. Poiché questa reazione avviene in ambiente basico, si deve proseguire in questo modo:

8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 8OH^- + 6SO₄^2-
Aggiunta di OH^- pari agli H⁺

8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6SO₄^2-
Formazione di acqua riunendo OH^- e H⁺

8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6SO₄^2-
Semplificazione dell'acqua

L'effettiva reazione bilanciata è 8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6SO₄^2-.

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