Si consideri la seguente reazione redox in forma ionica netta C₂O₄^2- + HNO₂ => CO₂ + NO.

1) Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti. Con facili passaggi si ottiene:

  +3  -2         +1+3-2         +4-2      +2-2
 C2O42- + HNO2 => CO2 + NO

2) Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.. Quando la reazione redox è scritta in forma ionica netta questo passaggio è molto semplice poiché le specie scritte sono solo quelle contenenti gli atomi che si scambiano elettroni (blocco redox). La divisione in semireazioni è più che evidente. Per come si sviluppa il metodo è conveniente scrivere le semireazioni al centro del foglio mantenendo solo i numeri di ossidazione significativi. Quindi:

  +3                 +4
 C2O42- =>  CO2

   +3             +2
 HNO2 =>  NO

3) Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.. E' evidente che gli atomi di carbonio non sono bilanciati. Ne segue la necessità di anteporre un coefficiente 2 a destra. L'azoto è invece bilanciato. Allora:

  +3                 +4
 C2O42- => 2CO2

   +3             +2
 HNO2 =>  NO

4) Evidenziare gli e^- complessivamente messi in gioco. Si sottolinea l'importanza della dizione "complessivamente messi in gioco". Ogni atomo di C passa da +3 a +4 ossidandosi. Poiché di atomi di C ce ne sono 2, la variazione totale di numero di ossidazione è pari a 2 ossia la semireazione di ossidazione mette in gioco complessivamente 2e. Per quanto riguarda la semireazione di riduzione, passando ogni azoto a da +3 a +2 è richiesto complessivamente un solo elettrone. Quindi:

  +3                 +4
 C2O42- => 2CO2 + 2e

           +3             +2
1e + HNO2 =>  NO