| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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Esercizi |
| Reazioni redox in forma molecolare difficili | |
| Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | |
| Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione | |
Si consideri la reazione redox C4H8S2 + KMnO4 + KH2PO4 => K3PO4 + Mn3(PO4)2 + K2SO4 + CO2 + H2O.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf.
La forma ionica netta utile per il bilanciamento è C4H8S2 + MnO4- + H2PO4- => Mn3(PO4)2 + SO4-- + CO2, poiché Mn3(PO4)2 è insolubile (vedi regole di solubilità).
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
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| C4H8S2 => SO4-- + CO2 |
| MnO4- + H2PO4- => Mn3(PO4)2 |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| C4H8S2 => 2SO4-- + 4CO2 |
| 3MnO4- + 2H2PO4- => Mn3(PO4)2 |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 16H2O + C4H8S2 => 2SO4-- + 4CO2 |
| 3MnO4- + 2H2PO4- => Mn3(PO4)2 + 12H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 16H2O + C4H8S2 => 2SO4-- + 4CO2 + 40H+ |
| 20H+ + 3MnO4- + 2H2PO4- => Mn3(PO4)2 + 12H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 16H2O + C4H8S2 => 2SO4-- + 4CO2 + 40H+ + 36e |
| 15e + 20H+ + 3MnO4- + 2H2PO4- => Mn3(PO4)2 + 12H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (16H2O + C4H8S2 => 2SO4-- + 4CO2 + 40H+ + 36e)x 5 |
| (15e + 20H+ + 3MnO4- + 2H2PO4- => Mn3(PO4)2 + 12H2O) x 12 |
| 80H2O + 5C4H8S2 + 180e + 240H+ + 36MnO4- + 24H2PO4- => 10SO4-- + 20CO2 + 200H+ + 180e + 12Mn3(PO4)2 + 144H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 5C4H8S2 + 40H+ + 36MnO4- + 24H2PO4- => 10SO4-- + 20CO2 + 12Mn3(PO4)2 + 64H2O |
| Punto 8 - Bilancio di massa |
| 5C4H8S2 + 20H2PO4- + 36MnO4- + 24H2PO4- => 10SO4-- + 20CO2 + 12Mn3(PO4)2 + 64H2O Gli H+ lato reagenti rientrano solo in KH2PO4 5C4H8S2 + 36MnO4- + 44H2PO4- => 20PO43- + 10SO4-- + 20CO2 + 12Mn3(PO4)2 + 64H2O Pareggio PO43- a dx 5C4H8S2 + 36KMnO4 + 44KH2PO4 => 20K3PO4 + 10K2SO4 + 20CO2 + 12Mn3(PO4)2 + 64H2O Aggiunta K |
| 5C4H8S2 + 36KMnO4 + 44KH2PO4 => 20K3PO4 + 12Mn3(PO4)2 + 10K2SO4 + 20CO2 + 64H2O |