| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox K4[Fe(CN)6] + F2 + H2O => HF + KF + HNO3 + CO2 + FeF3.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf.
La forma ionica netta utile per il bilanciamento è [Fe(CN)6]4- + F2 => F- + NO3- + CO2 + Fe3+.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
|---|
| F2 => F- |
| [Fe(CN)6]4- => NO3- + CO2 + Fe3+ |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| F2 => 2F- |
| [Fe(CN)6]4- => 6NO3- + 6CO2 + Fe3+ |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| F2 => 2F- |
| 30H2O + [Fe(CN)6]4- => 6NO3- + 6CO2 + Fe3+ |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| F2 => 2F- |
| 30H2O + [Fe(CN)6]4- => 6NO3- + 6CO2 + Fe3+ + 60H+ |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 2e + F2 => 2F- |
| 30H2O + [Fe(CN)6]4- => 6NO3- + 6CO2 + Fe3+ + 60H+ + 61e |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (2e + F2 => 2F-) x 61 |
| (30H2O + [Fe(CN)6]4- => 6NO3- + 6CO2 + Fe3+ + 60H+ + 61e) x 2 |
| 122e + 61F2 + 60H2O + 2[Fe(CN)6]4- => 122F- + 12NO3- + 12CO2 + 2Fe3+ + 120H+ + 122e |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 61F2 + 60H2O + 2[Fe(CN)6]4- => 122F- + 12NO3- + 12CO2 + 2Fe3+ + 120H+ |
| Punto 8 - Bilancio di massa |
| 61F2 + 60H2O + 2[Fe(CN)6]4- => 122F- + 12HNO3 + 12CO2 + 2Fe3+ + 108H+ Formazione HNO3 61F2 + 60H2O + 2[Fe(CN)6]4- => 8F- + 12HNO3 + 12CO2 + 2FeF3 + 108HF Formazione HF e FeF3 61F2 + 60H2O + 2K4[Fe(CN)6] => 8KF + 12HNO3 + 12CO2 + 2FeF3 + 108HF Aggiunta K |
| 2K4[Fe(CN)6] + 61F2 + 60H2O => 108HF + 8KF + 12HNO3 + 12CO2 + 2FeF3 |