| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox KMnO4 + C6H2Br4 + H2O => HBrO3 + CO2 + MnO2 + KOH.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf
La forma ionica netta utile al bilanciamento è MnO4- + C6H2Br4 => BrO3- + CO2 + MnO2.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
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| C6H2Br4 => BrO3- + CO2 |
| MnO4- => MnO2 |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| C6H2Br4 => 4BrO3- + 6CO2 |
| MnO4- => MnO2 |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 24H2O + C6H2Br4 => 4BrO3- + 6CO2 |
| MnO4- => MnO2 + 2H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 24H2O + C6H2Br4 => 4BrO3- + 6CO2 + 50H+ |
| 4H+ + MnO4- => MnO2 + 2H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 24H2O + C6H2Br4 => 4BrO3- + 6CO2 + 50H+ + 46e |
| 3e + 4H+ + MnO4- => MnO2 + 2H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (24H2O + C6H2Br4 => 4BrO3- + 6CO2 + 50H+ + 46e) x 3 |
| (3e + 4H+ + MnO4- => MnO2 + 2H2O) x 46 |
| 72H2O + 3C6H2Br4 + 138e + 184H+ + 46MnO4- => 12BrO3- + 18CO2 + 150H+ + 138e + 46MnO2 + 92H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 72H2O + 3C6H2Br4 + 184H+ + 46MnO4- => 12HBrO3 + 18CO2 + 138H+ + 46MnO2 + 92H2O Sistemazione degli H+ per composizione dell'acido HBrO3 3C6H2Br4 + 46H+ + 46MnO4- => 12HBrO3 + 18CO2 + 46MnO2 + 20H2O |
| Punto 8 - Passaggio ad ambiente basico |
| 3C6H2Br4 + 46H+ + 46OH- + 46MnO4- => 12HBrO3 + 18CO2 + 46MnO2 + 46OH-+ 20H2O 3C6H2Br4 + 46H2O + 46MnO4- => 12HBrO3 + 18CO2 + 46MnO2 + 46OH-+ 20H2O 3C6H2Br4 + 26H2O + 46MnO4- => 12HBrO3 + 18CO2 + 46MnO2 + 46OH- |
| Punto 9 - Bilancio di massa |
| 3C6H2Br4 + 26H2O + 46KMnO4 => 12HBrO3 + 18CO2 + 46MnO2 + 46KOH Aggiunta K |
| 46KMnO4 + 3C6H2Br4 + 26H2O => 12HBrO3 + 18CO2 + 46MnO2 + 46KOH |