| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox SOCl2 + KNO3 + H3PO4 => NO + HClO3 + K2SO4 + K3PO4 + H2O.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf.
La forma ionica netta utile al bilanciamento è SOCl2 + NO3- => NO + ClO3- + SO4--.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
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| SOCl2 => ClO3- + SO4-- |
| NO3- => NO |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| SOCl2 => 2ClO3- + SO4-- |
| NO3- => NO |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 9H2O + SOCl2 => 2ClO3- + SO4-- |
| NO3- => NO + 2H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 9H2O + SOCl2 => 2ClO3- + SO4-- + 18H+ |
| 4H+ + NO3- => NO + 2H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 9H2O + SOCl2 => 2ClO3- + SO4-- + 18H+ + 14e |
| 3e + 4H+ + NO3- => NO + 2H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (9H2O + SOCl2 => 2ClO3- + SO4-- + 18H+ + 14e) x 3 |
| (3e + 4H+ + NO3- => NO + 2H2O) x 14 |
| 27H2O + 3SOCl2 + 42e + 56H+ + 14NO3- => 6ClO3- + 3SO4-- + 54H+ + 42e + 14NO + 28H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 27H2O + 3SOCl2 + 42e + 56H+ + 14NO3- => 6HClO3 + 3SO4-- + 48H+ + 42e + 14NO + 28H2O Formazione HClO3 3SOCl2 + 8H+ + 14NO3- => 6HClO3 + 3SO4-- + 14NO + H2O Semplificazione |
| Punto 8 - Bilancio di massa |
| (3SOCl2 + 8H+ + 14NO3- => 6HClO3 + 3SO4-- + 14NO + H2O) x 3 9SOCl2 + 24H+ + 42NO3- => 18HClO3 + 9SO4-- + 42NO + 3H2O Gli H+ devono essere multipli di 3 per formare H3PO4 9SOCl2 + 8H3PO4 + 42NO3- => 18HClO3 + 9SO4-- + 8PO43- + 42NO + 3H2O Formazione H3PO4 e pareggio PO43- a dx 9SOCl2 + 8H3PO4 + 42KNO3 => 18HClO3 + 9K2SO4 + 8K3PO4 + 42NO + 3H2O Aggiunta K |
| 9SOCl2 + 42KNO3 + 8H3PO4 => 42NO + 18HClO3 + 9K2SO4 + 8K3PO4 + 3H2O |