| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox KOH + KIO3 + (PH4)2S => K2SO4 + P + KI + H2O.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf
La forma ionica netta utile al bilanciamento è IO3- + (PH4)2S => SO4-- + P + I-.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
|---|
| (PH4)2S => SO4-- + P |
| IO3- => I- |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| (PH4)2S => SO4-- + 2P |
| IO3- => I- |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 4H2O + (PH4)2S => SO4-- + 2P |
| IO3- => I- + 3H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 4H2O + (PH4)2S => SO4-- + 2P + 16H+ |
| 6H+ + IO3- => I- + 3H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 4H2O + (PH4)2S => SO4-- + 2P + 16H+ + 14e |
| 6e + 6H+ + IO3- => I- + 3H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (4H2O + (PH4)2S => SO4-- + 2P + 16H+ + 14e) x 3 |
| (6e + 6H+ + IO3- => I- + 3H2O) x 7 |
| 12H2O + 3(PH4)2S + 42e + 42H+ + 7IO3- => 3SO4-- + 6P + 48H+ + 42e + 7I- + 21H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 3(PH4)2S + 7IO3- => 3SO4-- + 6P + 6H+ + 7I- + 9H2O |
| Punto 8 - Passaggio ad ambiente basico |
| 6OH- + 3(PH4)2S + 7IO3- => 3SO4-- + 6P + 6H+ + 6OH- + 7I- + 9H2O 6OH- + 3(PH4)2S + 7IO3- => 3SO4-- + 6P + 6H2O + 7I- + 9H2O 6OH- + 3(PH4)2S + 7IO3- => 3SO4-- + 6P + 7I- + 15H2O |
| Punto 9 - Bilancio di massa |
| 6KOH + 3(PH4)2S + 7KIO3 => 3K2SO4 + 6P + 7KI + 15H2O Aggiunta K |
| 6KOH + 7KIO3 + 3(PH4)2S => 3K2SO4 + 6P + 7KI + 15H2O |