| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox H3PO4 + C8H18 + Fe2(MnO4)3 => Mn(H2PO4)2 + CO2 + Fe2(HPO4)3 + H2O.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf.
La forma ionica netta utile al bilanciamento è C8H18 + Fe2(MnO4)3 => Mn++ + CO2 + Fe3+, poiché Fe2(MnO4)3 è insolubile (vedi regole di solubilità).
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
|---|
| C8H18 => CO2 |
| Fe2(MnO4)3 => Mn++ + Fe3+ |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| C8H18 => 8CO2 |
| Fe2(MnO4)3 => 3Mn++ + 2Fe3+ |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 16H2O + C8H18 => 8CO2 |
| Fe2(MnO4)3 => 3Mn++ + 2Fe3+ + 12H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 16H2O + C8H18 => 8CO2 + 50H+ |
| 24H+ + Fe2(MnO4)3 => 3Mn++ + 2Fe3+ + 12H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 16H2O + C8H18 => 8CO2 + 50H+ + 50e |
| 12e + 24H+ + Fe2(MnO4)3 => 3Mn++ + 2Fe3+ + 12H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (16H2O + C8H18 => 8CO2 + 50H+ + 50e) x 6 |
| (12e + 24H+ + Fe2(MnO4)3 => 3Mn++ + 2Fe3+ + 12H2O) x 25 |
| 96H2O + 6C8H18 + 300e + 600H+ + 25Fe2(MnO4)3 => 48CO2 + 300H+ + 300e + 75Mn++ + 50Fe3+ + 300H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 6C8H18 + 300H+ + 25Fe2(MnO4)3 => 48CO2 + 75Mn++ + 50Fe3+ + 204H2O |
| Punto 8 - Bilancio di massa |
| 6C8H18 + 300H+ + 25Fe2(MnO4)3 => 48CO2 + 75Mn(H2PO4)2 + 25Fe2(HPO4)3 + 204H2O Aggiunta gruppi |
| 6C8H18 + 675H+ + 25Fe2(MnO4)3 => 48CO2 + 75Mn(H2PO4)2 + 25Fe2(HPO4)3 + 204H2O Pareggio H+ |
| 6C8H18 + 225H3PO4 + 25Fe2(MnO4)3 => 48CO2 + 75Mn(H2PO4)2 + 25Fe2(HPO4)3 + 204H2O Pareggio PO43- e formazione H3PO4 |
| 225H3PO4 + 6C8H18 + 25Fe2(MnO4)3 => 75Mn(H2PO4)2 + 48CO2 + 25Fe2(HPO4)3 + 204H2O |