Bilanciare la seguente reazione redox: Mn2+ + ClO3- => MnO2 + Cl- (ambiente basico).
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+2 +5 -2 +4 -2 -1
Mn2+ + ClO3- => MnO2 + Cl-
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
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+2 +4
Mn2+ => MnO2
+5 -1
ClO3- => Cl-
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
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+2 +4
Mn2+ => MnO2
+5 -1
ClO3- => Cl-
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| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco.
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+2 +4
Mn2+ => MnO2 + 2e
+5 -1
6e + ClO3- => Cl-
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| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+
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+2 +4
Mn2+ => MnO2 + 2e + 4H+
+5 -1
6H+ + 6e + ClO3- => Cl-
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| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
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+2 +4
2H2O + Mn2+ => MnO2 + 2e + 4H+
+5 -1
6H+ + 6e + ClO3- => Cl- + 3H2O
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| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione
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+2 +4
3 x (2H2O + Mn2+ => MnO2 + 2e + 4H+)
+5 -1
1 x (6H+ + 6e + ClO3- => Cl- + 3H2O)
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6H2O + 3Mn2+ + 6H+ + 6e + ClO3- => 3MnO2 + 6e + 12H+ + Cl- + 3H2O
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| Punto 8 - Semplificare il più possibile
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| 6H2O + 3Mn2+ + 6H+ + ClO3- => 3MnO2 + 12H+ + Cl- + 3H2O
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6H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + 6H+ + Cl- + 3H2O
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3H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + 6H+ + Cl-
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Questa reazione avviene in ambiente basico. Quindi si deve proseguire in questo modo:
6OH- + 3H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + 6H+ + Cl- + 6OH-
Aggiunta di OH- pari agli H+
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6OH- + 3H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + Cl- + 6H2O
Formazione di acqua riunendo OH- e H+
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6OH- + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + Cl- + 3H2O
Semplificazione dell'acqua
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6OH- + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + Cl- + 3H2O
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Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del - Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
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