| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: Mn2+ + ClO3- => MnO2 + Cl- (ambiente basico).
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+2 +5 -2 +4 -2 -1
Mn2+ + ClO3- => MnO2 + Cl-
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
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+2 +4 Mn2+ => MnO2 +5 -1 ClO3- => Cl- |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o. |
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+2 +4 Mn2+ => MnO2 +5 -1 ClO3- => Cl- |
| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco. |
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+2 +4 Mn2+ => MnO2 + 2e +5 -1 6e + ClO3- => Cl- |
| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+ |
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+2 +4 Mn2+ => MnO2 + 2e + 4H+ +5 -1 6H+ + 6e + ClO3- => Cl- |
| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua |
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+2 +4 2H2O + Mn2+ => MnO2 + 2e + 4H+ +5 -1 6H+ + 6e + ClO3- => Cl- + 3H2O |
| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione |
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+2 +4 3 x (2H2O + Mn2+ => MnO2 + 2e + 4H+) +5 -1 1 x (6H+ + 6e + ClO3- => Cl- + 3H2O) |
| 6H2O + 3Mn2+ + 6H+ + 6e + ClO3- => 3MnO2 + 6e + 12H+ + Cl- + 3H2O |
| Punto 8 - Semplificare il più possibile |
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| 6H2O + 3Mn2+ + 6H+ + ClO3- => 3MnO2 + 12H+ + Cl- + 3H2O |
| 6H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + 6H+ + Cl- + 3H2O |
| 3H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + 6H+ + Cl- |
Questa reazione avviene in ambiente basico. Quindi si deve proseguire in questo modo:
| 6OH- + 3H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + 6H+ + Cl- + 6OH- Aggiunta di OH- pari agli H+ |
| 6OH- + 3H2O + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + Cl- + 6H2O Formazione di acqua riunendo OH- e H+ |
| 6OH- + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + Cl- + 3H2O Semplificazione dell'acqua |
| 6OH- + 3Mn2+ + ClO3- => 3MnO2 + Cl- + 3H2O |
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