| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: V2O5 + Cl- => V3+ + Cl2.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+5 -2 -1 +3 0
V2O5 + Cl- => V3+ + Cl2
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
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-1 0 Cl- => Cl2 +5 +3 V2O5 => V3+ |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o. |
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-1 0 2Cl- => Cl2 +5 +3 V2O5 => 2V3+ |
| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco. |
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-1 0 2Cl- => Cl2 + 2e +5 +3 4e + V2O5 => 2V3+ |
| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+ |
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-1 0 2Cl- => Cl2 + 2e +5 +3 10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ |
| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua |
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-1 0 2Cl- => Cl2 + 2e +5 +3 10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ + 5H2O |
| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione |
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-1 0 2 x (2Cl- => Cl2 + 2e) +5 +3 1 x (10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ + 5H2O) |
| 4Cl- + 10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ + 5H2O + 2Cl2 + 4e |
| Punto 8 - Semplificare il più possibile |
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| 4Cl- + 10H+ + V2O5 => 2V3+ + 5H2O + 2Cl2 |
| 4Cl- + 10H+ + V2O5 => 2V3+ + 5H2O + 2Cl2 |