Bilanciare la seguente reazione redox: V2O5 + Cl- => V3+ + Cl2.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+5 -2 -1 +3 0
V2O5 + Cl- => V3+ + Cl2
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
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-1 0
Cl- => Cl2
+5 +3
V2O5 => V3+
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
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|---|
-1 0
2Cl- => Cl2
+5 +3
V2O5 => 2V3+
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| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco.
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-1 0
2Cl- => Cl2 + 2e
+5 +3
4e + V2O5 => 2V3+
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| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+
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|---|
-1 0
2Cl- => Cl2 + 2e
+5 +3
10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+
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| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
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|---|
-1 0
2Cl- => Cl2 + 2e
+5 +3
10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ + 5H2O
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| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione
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|---|
-1 0
2 x (2Cl- => Cl2 + 2e)
+5 +3
1 x (10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ + 5H2O)
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4Cl- + 10H+ + 4e + V2O5 => 2V3+ + 5H2O + 2Cl2 + 4e
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| Punto 8 - Semplificare il più possibile
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|---|
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4Cl- + 10H+ + V2O5 => 2V3+ + 5H2O + 2Cl2
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4Cl- + 10H+ + V2O5 => 2V3+ + 5H2O + 2Cl2
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Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del - Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
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