TA KIMIKA - esercizi risolti
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Esercizi
Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette
Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Bilanciare la seguente reazione redox: Au + CN- + H2O2 => [Au(CN)2]- + OH- (ambiente neutro).

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti

La difficoltà maggiore è ricavare il n.o. dell'oro nello ione complesso e forse quelli degli atomi costituenti lo ione CN- (ione cianuro).

Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco.
Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+

Si osservi che ogni elettrone liberato nella semireazione di ossidazione bilancia la carica positiva manifestata dell'oro nello stato Au+ con cui si trova nello ione complesso. Pertanto nessun aggiunta di H+ si rende necessaria (praticamente si fa come se i due gruppi cianuro non esistessero e del resto i CN- non figurano tra i reagenti...). Più agevole è la soluzione del problema con il metodo delle frecce o con il metodo ione-elettrone.

Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione
Punto 8 - Semplificare il più possibile
2Au + H2O2 => 2[Au(CN)2]- + 2OH-


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